Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。

ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。

ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②_______________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。⑴___________，⑵_________。

【问题讨论】

（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是________。

（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是____________。

（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是________。

（4）步骤Ⅴ的操作是__________。

【反思交流】

为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为___________________。

Answer 1

【答案】 Au、Ag、Cu、Pd 在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量 溶液呈绿色 过滤 熔点低 产生气泡，溶液由无色变成绿色 Fe、Ni、Al 向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤 Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应

【解析】从废旧手机中回收金属。【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量。第二步：设计实验分离、回收部分金属。⑴实验现象∶溶液呈绿色，Ni的金属活动性位于氢前，与盐酸反应生成NiCl2 ， NiCl2溶液为绿色；⑵实验步骤是过滤。【问题讨论】（1）焊锡的物理性质是熔点低，吹风机吹就可使其熔化。（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是.产生气泡，溶液由无色变成绿色，Ni的金属活动性位于氢前，与盐酸反应生成NiCl2 和氢气， NiCl2溶液为绿色。（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是. Fe、Ni、Al，他们位于氢前面，可以与盐酸反应生成可溶性物质。（4）步骤Ⅴ的操作是向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤。【反思交流】确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应。

点睛∶Ni的金属活动性位于氢前，与盐酸反应生成NiCl2 和氢气， NiCl2溶液为绿色。