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    12．化学反应通常需要在一定的条件下进行，通过改变条件可以加快或减缓反应的进行．下列做法中，能加快反应速率的是（　　）
    A．把食品放入冰箱中低温贮藏
    B．调节燃气灶的进风口使天然气燃烧更充分
    C．在铁制品表面刷上防锈漆
    D．往保存粮食的仓库中通入适量氮气

    分析 根据加快反应速度的因素有：使反应物接触面积增大，在燃烧时可增大可燃物与氧气的接触面积，或者增大氧气的浓度．铁生锈条件是与空气中氧气和水共同作用，然而喷漆是隔绝了氧气，就减缓了铁生锈的速度，升高温度会加速分子（原子或离子）的运动速度，所以反应接触面积就大了，反应速度就快了．

    解答 解：A、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故A错误；
    B、调节燃气灶的进风口提供了足量的氧气使天然气燃烧更充分，使反应速度加快，故B正确；
    C、铁制品表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故C错误；
    D、往保存粮食的仓库中通入适量氮气，由于氮气化学性质稳定，减慢了粮食变质的速度，故D错误．
    故选B．

    点评 反应速度加快的实质是反应物的接触面积增大，反应速度就快．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．分类法是一种行之有效的科学学习方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，乙、丙、丁是并列关系．下列各A、B、C、D选项中，正确的是（　　）
    选项ABCD
    甲离子茎氧化反应原子核
    乙、丙、丁NH4+、K2MnO4、Na+树皮、韧皮部、木质部呼吸作用、铁生锈、塑料老化质子、电子、中子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的有关符号或化学式
    （1）金属离子Ca2+；
    （2）相对分子质量最小的氧化物是H2O；
    （3）标出由三种非金属元素组成的化合物中 碳元素的化合价H2$\stackrel{+4}{C}$O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．高锰酸钾B．新鲜空气C．优质燃煤D．天然矿泉水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组的同学做了酸碱盐的性质实验后，废液中可能含有硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种，他们对废液进行了以下检测活动：
    （1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含硫酸铜；
    （2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有硫酸，一定不含氢氧化钠、碳酸钠；
    （3）对可能存在的物质继续以下操作，确定了其确实存在：
    则A是Ba（NO3）2，加入B后滤液中发生的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．有关水的实验装置如图所示．

    （1）图甲为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图乙为蒸馏装置，海水分别经图甲与图乙装置单独处理后，所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；
    （2）图丙为简易水电解器，电解水的化学符号表达式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，B管中产生的气体是氢气；
    （3）如果要检验自来水是否为软水，只需在试管中取样加入适量肥皂水，振荡后观察到产生泡沫多，则证明自来水为软水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    4．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀硫酸反应放出0.22g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（　　）
    A．锌B．镁C．铜D．铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即使采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近．一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳．
    （1）一氧化碳的物理性质有没有颜色、没有气味的气体、密度与空气接近．
    （2）一氧化碳的化学性质一氧化碳燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳跟三氧化二铁在高温下发生反应．写出相应的文字表达式一氧化碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳、一氧化碳+三氧化二铁$\stackrel{高温}{→}$铁+二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是C（填序号）．
    A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金 粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．
    参与反应的氧气体积与量筒内水减少的体积相等．
    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．

    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管a、b、c、d的连接顺序是：a→c→b→d．
    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：
    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应．
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3．
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量．

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