【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组欲利用其进行下列各实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。
①装置A中仪器甲的名称是________。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。
③所选仪器的连接顺序为________(从左至右填写仪器序号字母)。(提示:挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
(2)实验室中用锌和稀硫酸来制备氢气以测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质为Cu),所选仪器的连接A→E1→C→E2→碱石灰干燥管,实验前检查装置的气密性。(已知:;E1、E2为盛浓硫酸洗气瓶)使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反应,观察实验现象,收集相关实验数据(假设发生的反应都充分完全进行)。
①在该装置中,洗气瓶E1的作用是______,E2的作用是_______。
②化学实验充分反应后记录实验数据(质量单位为g),如下表所示:
装置编号 | E1中浓硫酸 | C中玻璃管内固体 | E2中溶液 |
实验前质量 | m | w | n |
实验后质量 | a | b | c |
选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是______×100%。(用上表中的字母,以分式形式表示)
【答案】分液漏斗; ; ABEF; 干燥氢气; 吸收反应生成的水;
或
【解析】
(1)①装置A中仪器甲的名称是分液漏斗,故填:分液漏斗;
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为;
③制得的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体杂质,需要除杂,先用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体,后用浓硫酸干燥,洗气装置均为长进短出,二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集,故填:ABEF;
(2)①锌和稀硫酸来制备的氢气中含有水蒸气,因此洗气瓶E1的作用是干燥氢气;
氢气还原氧化铜生成水,因此洗气瓶E1的作用是吸收反应生成的水;
②方法一:反应生成的水的质量为:c-n,设样品中氧化铜质量为x
解得x=
该氧化铜样品中氧化铜的质量分数= =
方法二:C中玻璃管内固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,故样品中氧化铜质量= ,该氧化铜样品中氧化铜的质量分数=
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)t3℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
(2)当a中含有少量b时为了得到纯净的a,可采用_______的方法。
(3)t3 ℃时,把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置,形成的是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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【题目】实验室部分装置如图所示,请回答下列问题.
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___.
(2)实验室也可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气.
①若要制备多瓶O2,并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液,发生装置应选择____(填字母,下同),若要收集较纯净的氧气,收集装置应选择____.
②若实验室用加热CH3COONa固体和碱石灰的方法制备甲烷,能作为发生装置的是____.
③34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量是_____g.
(3)某同学收集到一瓶纯净的氧气进行硫燃烧的实验,集气瓶中留少量水的原因是____.
为了达到更好的效果,集气瓶中还可以选择下列溶液当中的____.
A 氢氧化钠溶液 B 石灰水 C 食盐水 D 稀盐酸.
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 相同。
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【题目】科学家发现一种利用催化剂氮化钻将H2和CO2合成为甲醇(CH3OH)新方法,该反应转化过程如下。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子种类不变
C.氮化钻在反应前后质量和化学性质不变
D.参加反应的H2和CO2分子个数比为1:1
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【题目】海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图:
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是_______。
(2)流程I中为了除去杂质,加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和NaCO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是_______;过滤后得到的沉淀含______种物质。
(3)下列关于流程Ⅱ的说法错误的是_____(填字母序号)。
A流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素
B“侯式制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱,它属于盐类物质
C过滤得到的“母液”中只有一种溶质
(4)若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质,试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式:_______。
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【题目】图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是
A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B.物质c是二氧化硫
C.物质d中硫元素的化合价为-2价
D.物质d、e和f中一定那含有氢元素
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【题目】质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上,用砝码平衡。然后取下锥形瓶,将锥形瓶倾斜,使液体药品与固体药品接触,一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
(1)①以上实验能验证质量守恒定律的是__________(填字母)。
②选一个实验,写出能证明“质量守恒定律”的实验现象:__________;并写出相对应的化学反应方程式:__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______(填“分子”或“原子”),因此化学变化前后质量守恒。
(2)以上实验中,选一个不能验证质量守恒定律的实验,并解释原因:____________。
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