Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　              　。

A．酸       B．碱     C．盐

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。

Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　                    　。

【作出猜想】①可能是　         　溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是　       　。

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

 

 

 

Answer 1

【答案】

【交流讨论】A  【得出结论】NaHCO₃；【作出猜想】NaOH  【设计并实验】（1）NaCl

（2）有白色沉淀生成；Na₂CO₃+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+2NaOH

【解析】

试题分析：根据物质的性质进行分析，含有金属元素的物质不可能是酸，根据物质的溶解度可以计算出所形成的溶液的溶质质量分数，碱性溶液的pH大于7，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析解答即可。

【交流讨论】受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填：A；

【得出结论】根据20℃时各物质的溶解度，可以计算出其饱和溶液的溶质质量分数，NaCl：×100%＝24.5%；NaOH：×100%＝52.2%；Na₂CO₃：×100%＝68.3%；NaHCO₃：×100%＝8.8%；标签上的溶质质量分数是10%，故不可能是碳酸氢钠，故填：NaHCO₃；

【作出猜想】该物质可能是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氯化钠溶液，故填：NaOH；

【设计并实验】（1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，故不可能是氯化钠溶液，故填：NaCl；

（2）若猜想②正确，则碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：有白色沉淀生成，Na₂CO₃+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+2NaOH。

考点：考查缺失标签的药品成分的探究