Question

【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。

（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。

（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。

（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。

（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。

（改进方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：

（1）A试管中反应的化学方程式为_____。

（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_____。

（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。

（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_____（填“浓”或“稀”）盐酸。

（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。

（实验方案）取ag样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。

（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）

（3）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）：

①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D

（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；

（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯 NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 检验HCl是否除尽 稀 ② 偏小

【解析】

观察

盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失。澄清石灰水未变浑浊的原因是浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。

改进方案：

（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A试管中反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl；

（2）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。B试管中硝酸银溶液的作用是检验HCl是否除尽；

实验反思：

浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。实验室制备CO2时最好选择稀盐酸；

实验过程:

（3）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，先吸收水分，再吸收二氧化碳，还要阻止空气中的二氧化碳和水进入装置。实验装置的正确连接顺序是E→F→D→D，故选②；

（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，装置二氧化碳没有被吸收，二氧化碳质量偏小，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。