Question

8．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述B中的实验现象铁丝表面附着了一层红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）写出A中反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）．
（4）开始反应后D中无气泡，原因是铁钉表面被氧化．

Answer 1

分析 铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铁钉容易被空气中的氧气氧化成铁的氧化物，铁的氧化物和稀硫酸反应生成盐和水．

解答 解：（1）B中的实验现象是：铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．
故填：铁丝表面附着了一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A可知铜比银活泼，通过B可知铁比铜活泼．
故填：AB．
（4）开始反应后D中无气泡，原因是铁钉表面被氧化，稀硫酸消耗铁钉表面的氧化物反应生成盐和水，当氧化物完全反应后，铁再和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
故填：铁钉表面被氧化．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．