【题目】下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中仪器①的名称是_____,装置A用于过氧化氢溶液制取氧气时,反应前仪器①中加入的固体是_____;检查装置B的气密性时,在b处接一根伸入水中的导管,然后用手握住试管,观察到水中导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,这利用了_____(选填序号“a.分子变大”“b.分子在不断运动”“c分子间有间隔”)
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____(填装置字母),该反应的化学方程式为_____。如果用C装置收集氧气,如何检验氧气已经收集满_____;已知锰酸钾可与稀硫酸反应生成二氧化锰(不溶于水和稀硫酸)和硫酸钾(易溶于水)等物质,为了从制取氧气后的残渣中回收更多的二氧化锰,可以将上述残渣用_____浸泡、过滤、洗涤和烘干。
(3)实验室常用锌粒和19.6%稀硫酸制取氢气,其反应的化学方程式为_____,用98%的浓硫酸配制这种稀硫酸200g,需量取的水的体积为_____mL,混匀时的操作方法是_____(选填序号“a.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.将水沿器壁注入浓硫酸中”),并用玻璃棒搅拌。
(4)氨气是一种有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水。为防止氨气泄漏造成空气污染,制取氨气时需用E装置进行尾气吸收处理,其中的蒸馏水用_____(填“稀硫酸”“氢氧化钠溶液”)代替时效果更好。
【答案】锥形瓶 二氧化锰 c BF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
将一根带火星的木条放在d导管口,木条复燃,则氧气收集满 稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
160 a 稀硫酸
【解析】
(1)由图可知,仪器①的名称是锥形瓶,故填写:锥形瓶;
过氧化氢溶液制取氧气时,需要二氧化锰作催化剂,因此,反应前仪器①中加入的固体是二氧化锰,故填写:二氧化锰;
检查装置B的气密性时,在b处接一根伸入水中的导管,然后用手握住试管,观察到水中导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,原因是:试管中的空气是由多种分子构成的,当用手握住试管,给试管传递了热量,试管内气体温度升高,压强增大,分子之间间隔增大,因此,观察到水中导管口有气泡冒出,故填写:c;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热,发生装置选择B,收集较纯净的氧气,不能用排空气法,因为收集到的气体中会混有空气,因此,收集装置选择F,故填写:BF;
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故填写:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
;
氧气具有助燃性,因此,氧气验满用带火星的木条,观察木条是否复燃,故填写:将一根带火星的木条放在d导管口,木条复燃,则氧气收集满;
由题干可知,锰酸钾可与稀硫酸反应生成二氧化锰(不溶于水和稀硫酸)和硫酸钾(易溶于水)等物质,要回收更多的二氧化锰,可以先让反应后的物质与稀硫酸继续反应,生成更多的二氧化锰,故填写:稀硫酸;
(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故填写:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;
稀释后的溶液中溶质质量为:200g19.6%=39.2g,根据稀释原则:稀释前后,溶质质量不变可知,浓硫酸溶液质量为:
=40g,需量取的水的体积为:
=160mL,故填写:160;
浓硫酸稀释方法是:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌,不能将水沿器壁注入浓硫酸中,因为浓硫酸溶于水会放热,水的密度比浓硫酸小,注入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,容易引起溶液暴沸,液滴飞溅伤人,故填写:a;
(4)氨气极易溶解于水形成氨水,氨水显碱性,会与稀硫酸发生反应,被吸收,故填写:稀硫酸。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小丽来到实验室,看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质?
[猜想假设]猜想一:没有变质,固体物质是NaOH;
猜想二:部份变质,固体物质是NaOH和Na2CO3;
猜想三:完全变质,固体物质是_____。
[实验探究]为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
(2)为了进一步确定这瓶固体的成分,丙同学设计了如下方案,请你完成下列实验报告:
实验方案 | 实验步骤 | 实验的现象 | 实验结论 |
实验方案Ⅰ | 取样于试管中 ,加入过量稀盐酸。 | 出现大量气泡 | 说明猜想一不成立 |
实验方案Ⅱ | ①取样于试管中,加水溶解,滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想二成立 |
②向①反应后溶液,滴入过量的Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀,溶液显_____色 | ||
实验方案Ⅲ | ①取样于试管中,加水溶解,滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想三成立。 |
②向①反应后溶液,滴入过量的CaCl2溶液 | 产生_____,溶液由红色变成无色 |
[反思和评价]
1、在设计的实验方案中,其中有一种不合理的方案是_____。
2、在实验方案Ⅲ的探究中,能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。 (填序号)
①稀硝酸;②Ba(OH)2溶液:③Ba(NO3)2溶液;④K2CO3溶液: ⑤Ca(NO3)2 溶液
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是_____(填字母序号)。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 面粉
D 白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度有明显变化的是_____(填字母序号)。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
D 浓硫酸
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题
①甲中含少量的乙物质,提纯甲的方法是_____。
②若保持溶质的质量分数不变使乙的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是_____。
③20℃时甲的溶解度为40g,这句话的含义是_____。
④30℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到30℃.下列说法正确的是_____(填选项字母)。
A 恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲<乙
B 恢复到原温度后,析出晶体的质量:甲>乙
C 若再降温到10℃时,溶液的质量:甲<乙
D 若再降温到10℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】近年来,科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价
C.生成物属于氧化物D.参加反应的两物质的分子个数比为1:3
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁红的主要成分是Fe2O3,含少量固体杂质,常用作红色涂料,也可用于生产某种工业催化剂,其反应原理为:2Fe2O3 +3C4 Fe +3CO2↑。现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热,炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应,冷却,称量,剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中,Fe的相对原子质量为56)。请计算:
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是____________(直接填结果)。
(2)生成二氧化碳的质量是____________(直接填结果)。
(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______?
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛.
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________.
(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____.步骤III是一个分解反应,则该反应的化学方程式是________________________________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是_____
A KNO3的溶解度比NH4Cl的大
B t2℃时,两种溶液中的溶质质量相等
C t3℃时,配制等质量的KNO3与NHCl的饱和溶液,需要水的质量NH4Cl>KNO3
D两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,所得溶液的溶质质量分数大小关系是______
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图回答问题。
(1)用高锰酸钾制取氧气时,若要收集较为纯净的氧气,所选用的收集装置是_____(填字母),用该装置收集氧气的原理是_____,A 中试管口放一团棉花的原因是_____。
(2)用连接好的 E、F、G 装置做实验,若 F 中的蜡烛燃烧更旺,则装置 E 中发生反应的化学方程式是 _____。G 中的液体用来检验蜡烛燃烧的产物之一,则 G 中盛放的是_____, 观察到的现象是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国种学家成功合成新型催化剂,能将二氧化碳高效转化为甲醇,这不仅可以缓解碳排 放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示, 下列有关说法错误的是( )
A.物质丙为甲醇,化学式是 CH3OH
B.反应前后,原子的种类数目都不变
C.反应生成的丙、丁物质质量比为 16:9
D.该反应的化学方程式 CO2+2H2CH3OH+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com