Question

【题目】碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途,如制造玻璃、造纸和纺织等。

(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图,通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥,请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____;上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式),该气体能使_____;从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。

(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠,现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液,其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH;猜想②:Na2CO3;猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________

(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g,然后向烧杯中加入100g稀盐酸,充分反应,实验数据记录如下:

反应时间/min	3	6	9	12
烧杯及所盛物质的总质量/g	255.8	254.0	253.6	253.6

请你据此分析计算,该产品中碳酸钠的质量分数_____（是、否）符合标准。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】纯碱 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl NH3 湿润的红色石蕊试纸变蓝 受热易分解 NaOH和Na2CO3 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，出现白色沉淀，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，猜想③正确 是

【解析】

(1)碳酸钠俗称苏打或纯碱；

由质量守恒定律可知，氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵遇碱会生成具有刺激性气味的氨气，化学式为：NH3；氨气易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，故该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；由步骤Ⅲ可知，小苏打的一条化学性质是：受热易分解；

(2) 猜想①没有变质，为NaOH；猜想②全部变质，为Na2CO3；故猜想③为部分变质，为NaOH和Na2CO3；

取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，出现白色沉淀，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，猜想③正确；

(3)生成二氧化碳的质量=158.0g+100g-253.6g=4.4g

设样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g

该产品中碳酸钠的质量分数=×100％=96.4％＞96％

所以该产品符合标准。