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    【题目】下列关于①～④所得溶液的说法正确的是

    A.溶质质量：①=②

    B.③中溶质与溶剂的质量比为1:2

    C.溶液质量：③＞④

    D.④中溶质的质量分数约为33.3%

    【答案】C

    【解析】

    A. t1℃时，甲溶解度为20g，则①中溶质质量为10g，②中溶质质量为20g，溶质质量：①≠②，说法错误；

    B. 甲溶解度随温度升高而增大，②中恰好为t1℃下甲的饱和溶液，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，再加入10g甲、温度升高至t2℃得到③，t2℃时，甲溶解度为40g，③中溶质质量为30g、溶剂质量为100g，③中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3:10，说法错误；

    C. ③中溶质质量为30g，④中溶质质量为20g，溶液质量：③＞④，说法正确；

    D. 因温度恢复到t1℃，甲晶体析出，溶质质量重新变为20g，④中溶质的质量分数为，说法错误。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是 最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体。

    （1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生 gCO2。

    （2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知：， Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22gCO2和0.45gH2O，试确定该样品的化学式： 。

    （3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

    （1）a点溶液中含有的离子是_____。

    （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

    （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

    （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

    方案A

    方案B

    （1）实验中发生反应的化学方程式为______。

    （2）实验中观察到的现象是______。

    （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

    （1）实验中发生反应的化学方程式为______。

    （2）实验中观察到的现象是______。

    （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：


    资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

    （1）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+ 2C2CO2↑+ BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有______。

    （2）反应器中发生复分解反应的化学方程式为______。

    （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。

    （查阅资料）

    a Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：

    b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

    （实验过程）


    20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。

    实验编号

    1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL

    1% H2SO4溶液体积/ mL

    水体积/ mL

    ①

    1.5

    3.5

    10

    ②

    2.5

    3.5

    9

    ③

    3.5

    3.5

    x

    ④

    3.5

    2.5

    9

    ⑤

    3.5

    1.5

    10

    注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。


    （解释与结论）

    （1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。

    （2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。

    （3）实验③中，x=_______。

    （4）实验①、②、③的目的是_______。

    （5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。

    A Na2S2O3溶液浓度

    B H2SO4溶液浓度

    你推断的证据是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

    （进行实验）

    实验1：分别取铁钉按下图装置所示，放置一周，结果如下：

    序号

    1-1

    1-2

    1-3

    实验

    现象

    无明显现象

    无明显现象

    铁钉表面有红色固体

    实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：

    序号

    2-1

    2-2

    2-3

    试剂种类

    蒸馏水

    3%的NaCl溶液

    3%的稀盐酸

    U形管左侧液面

    上升1.2cm

    上升3.7cm

    上升5.3cm

    （解释与结论）

    (1)铁生锈属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

    (2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由：_____________。

    (3)实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是___________。

    (4)实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是__________。

    (5)实验2的目的是_________。

    （反思与评价）

    (6)结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），

    并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

    反应时间

    T0

    T1

    T2

    T3

    烧杯总质量（克）

    164

    163.8

    163.6

    163.6

    求（1）反应产生的氢气的质量是多少？

    （2）该样品中铁的质量分数是多少？

    （3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系（→表示反应一步完成，反应条件略）。已知A、D、E是单质，F为红色固体，B、C是组成元素完全相同的两种气体。

    （1）E物质的名称为_____。

    （2）物质B在生产或生活中的一种用途是_____。

    （3）反应C+F的化学方程式为：_____。


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