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    小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。

    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

    【猜想与假设】

    ①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠        。

    【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    结论及解释

    （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；

    有气泡产生

    猜想          不成立

    （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；

    产生          

    反应的化学方程式为：

                    

    （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。

    溶液呈红色

    猜想         成立

    【反思与交流】

    久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）                     ，因此，氢氧化钠应                保存。

    【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：

    （1）该样品中碳酸钠的质量为                ；

    （2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为

                         。

    【猜想与假设】③全部变质

    【设计实验】

    实验步骤

    实验现象

    结论及解释

    （1）

    ①

    （2）

    白色沉淀

    Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl （2分）

    （3）

    ②

    【反思与交流】

    CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（2分）、密封

    【探索与拓展】（1）10.6；（2）50% （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?无锡二模）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
    氯化钡溶液（或稀硫酸）
    氯化钡溶液（或稀硫酸）
    ．
    有白色沉淀（或有气泡）
    有白色沉淀（或有气泡）
    		 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明负责校园内一片花坛（如图），几天前他曾用一种白色粉末对花坛中的酸性土壤进行改良，这几天持续高温，他发现花坛内有些花草不缺水，但叶片枯黄且茎杆倒伏，他向土壤表面撒一些NH4HCO3化肥，但效果并不明显．据此，请你参与探究：
    [提出问题]施加NH4HCO3化肥不起作用，是什么原因？
    [进行猜想]
    猜想（1）：与气温高有关；
    猜想（2）：与改良土壤有关．
    [表达交流]
    猜想（1），可能发生的化学反应方程式为①
    NH4HCO3
     光照或受热 
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    NH4HCO3
     光照或受热 
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    ；改良土壤的酸性，小明使用的白色粉末是②
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    你认为猜想（2），肥分流失的原因是③
    碳铵（铵盐）遇氢氧化钙（碱）放出氨气，肥分流失
    碳铵（铵盐）遇氢氧化钙（碱）放出氨气，肥分流失
    ；
    分析猜想（1）和（2）可知，这种氮肥使用时应注意④
    施肥后盖土或及时灌水，
    施肥后盖土或及时灌水，

    还不能和碱性物质混合施用
    还不能和碱性物质混合施用
    ；
    [设计实验]为了解决花草倒伏，小明在实验室找到一瓶失去标签的钾盐（如图）实验员老师说这瓶钾盐可能是K2SO4或KCl，小明取瓶中粉末少量，配成溶液后向其中滴加AgNO3，发现白色浑浊，据此小明认为是KCl，请你对此评价⑤
    若是硫酸钾，生成硫酸银也微溶于水，现象不明显，不易鉴别氯化钾
    若是硫酸钾，生成硫酸银也微溶于水，现象不明显，不易鉴别氯化钾
    ；
    [反思交流]为了解决花草的叶片枯黄茎杆倒伏现象，应施加另一种⑥
    KNO3
    KNO3
    化肥，该化肥受气温和改良土壤后的影响较小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
    氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
    取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
    取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
    ．
    有白色沉淀
    有白色沉淀
    		 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年江苏省盐城市九年级3月月考化学试卷（解析版） 题型：探究题

    小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。

    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

    【猜想与假设】

    ①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠??????? 。

    【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    结论及解释

    （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；

    有气泡产生

    猜想????????? 不成立

    （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；

    产生???? ????

    反应的化学方程式为：

     

    （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。

    溶液呈红色

    猜想???????? 成立

     

    【反思与交流】

    久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）?????????????????? ，因此，氢氧化钠应???????? 保存。

    【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：

    （1）该样品中碳酸钠的质量为??????????????? ；

    （2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为?????????????? 。

     

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