Question

（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；

2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；

3. Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+ 2NaCl

4. Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性

（1）完成实验报告的内容：

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水）	试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质	粉末中一定含有                 反应的化学方程式是
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸		实验①所剩余白色固体中一定含有            ； 反应的化学方程式是

（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，                                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①NaHCO₃ ②2NaHCO₃→Na₂CO₃+ H₂O+CO₂ ③有气体产生

④Na₂CO₃⑤Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+ H₂O+CO₂↑

（2）⑥加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分）

【解析】

试题分析：（1）

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水）	试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质	粉末中一定含有 NaHCO3 。 反应的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸	有气体产生	实验①所剩余白色固体中一定含有 Na2CO3； 反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH，可以取少许白色粉末，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH。

考点：物质推断；化学方程式；碳酸氢钠和碳酸钠的性质。

点评：推断物质，要根据物质的性质，设计合理的实验，通过特有的反应现象来确定。读懂题中信息，结合题目中的考点，是解答本题的关键。