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    20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　）
    实验序号 ① ② ③ ④
    水的质量（g） 10 10 10 10
    加入NaCl的质量（g） 2 3 4 5
    所得溶液的质量（g） 12 13 13.6 13.6
    A、①所得溶液溶质质量分数为20%
    B、②所得溶液为饱和溶液
    C、氯化钠属于可溶性固体
    D、所得溶液的溶质质量分数大小关系为：④=③＞②＞①
    分析：根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系，若水的质量+NaCl的质量＞溶液质量，则说明有固体不溶解，即达到了溶解的最大极限，然后利用表中的数据可知20℃时，
    10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是饱和溶液．
    解答：解：A、①为不饱和溶液，则溶质的溶质质量分数为
    2
    12
    ×100%=16.7%，故A错误；
    B、②中溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和，但由③可知该温度下10g水能溶解3.6g恰好达到饱和，而②中仅溶解了3g溶质，则②为不饱和溶液，故B错误；
    C、该温度下氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠属于可溶性固体，故C正确；
    D、因③④都是同温度下同种溶质的饱和溶液，则溶质的质量分数相等，①②都是不饱和溶液，溶质越多溶质的质量分数就大，则②＞①，又同温度同溶质的饱和溶液是溶质溶解的最大极限，则饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中的溶质质量分数，则④=③＞②＞①，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液，并比较溶质的质量分数，学生应抓住有溶质不溶解的溶液一定属于饱和溶液，同温度同种溶质的溶液来说，饱和溶液中的溶质的质量分数最大．
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    11、下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．
    （1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）2]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ．
    （2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有
    NaCl、Na2CO3和BaCl2
    ．
    （3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：
    取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
    ①操作a名称是
    溶解
    ；操作C用到的主要仪器有
    蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台
    ．
    ②A物质的名称
    碳酸钠
    ．
    ③B物质的化学式
    HCl
    ；用化学方程式表示B的作用
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
    ，
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．
    ④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是
    不饱和溶液
    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
    （1）粗盐中氯化钠的百分含量； 
    （2）20℃时NaCl的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    20℃时，NaCl的溶解度为36g，将25gNaCl溶于50g水中，在20℃时所得溶液中溶质的质量分数是

    [　　]

    A．33.3%

    B．26.5%

    C．25%

    D．12.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
    （1）粗盐中氯化钠的百分含量；
    （2）20℃时NaCl的溶解度．

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