Question

现有盐酸和氯化钡的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%，向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g充分反应到不再产生沉淀为止．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）恰好完全反应时所得溶液中盐酸的质量分数？（计算结果精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：依据盐酸的溶质质量分数可以求出混合液中HCl的质量，利用加入硫酸溶液的质量是20g时氯化钡恰好和稀硫酸反应，则可求出生成沉淀和HCl的质量，据此对相关问题进行分析解答即可；

解答：解：设生成硫酸钡的质量是x，生成HCl的质量是y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233    73
      20g×9% x      y

98

20g×9%

=

233

x

=

73

y

 x=4.28g   y=1.34g
（1）．生成沉淀的质量是4.28克；
（2）．反应后所得溶液中溶质的质量分数

1.34g+40g×10%

40g+20g-4.28g

×100%=9.6%
答：（1）生成沉淀的质量是4.28g
（2）恰好完全反应时所得溶液中盐酸的质量分数为9.6%；

点评：此题是依据化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够分析出物质间相关的反应以及化学方程式计算的相关基础；