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    11．小明同学用16.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后制得氧气的质量为4.8克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少克？

    分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据分解生成的氧气的质量，由反应的化学方程式计算出产生原混合物氯酸钾的质量即可．

    解答 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
     245             96
    x               4.8g
    $\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
    x=12.25g
    MnO2的质量=16.25-12.25=4g
    答：原混合物中KClO3的质量为12.25克，MnO2的质量为4克．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
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