【题目】化学是一门以实验为基础的科学 ,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______,选择的发生装置为______(填字母序号),选择的收集装置为______(填字母序号);
(3)为探究二氧化碳与碳的反应,小彭同学设计了如图乙所示装置。A中玻璃管内发生反应的化学方程式为______,酒精灯加上铁丝网罩的作用是_________。
(4)C中石蕊溶液始终没有变红,则B装置中的M最有可能是______(填字母序号)。
A 稀硫酸B 蒸馏水C 氧氧化钠溶液
(5)为防止尾气污染,需要时尾气进行处理,方法是______。
【答案】集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A D CO2+C2CO 集中火焰提高温度 C 点燃或收集
【解析】
(1)仪器a的名称为集气瓶。故填:集气瓶。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应不需要加热,应该用A装置作为发生装置;二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集。故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;A;D。
(3)A中玻璃管内高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳,发生反应的化学方程式为:CO2+C2CO酒精灯加上铁丝网罩的作用是聚拢火焰提高温度。故填:CO2+C
2CO;聚拢火焰提高温度。
(4)图乙C中石蕊溶液始终没有变红,则B装置中的M最有可能是氧氧化钠溶液,这是因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳,导致二氧化碳不能进入C装置中。故填:C。
(5)为防止尾气污染,需要对尾气进行处理。方法是点燃或收集尾气。故填:点燃或收集尾气。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成.
(1)在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和________等步骤,初步提纯后,得到4.0g精盐,其产率为:________%.
(2)每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg,其作用是:________.
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%.请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少________(计算结果精确到0.1%)?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢 2.5g 与 20g 盐酸(过量)充分反应,水垢全部溶解,测得生成CO2的质量为 0.88g,试计算:
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数(结果保留到 0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题:
(l)结合下图所提供装置完成下列表格
反应物 填写内容 | 化学方程式 | 气体制取装置 组合(填序号) |
高锰酸钾 | 例:2KMnO4 | ____________ |
过氧化氧(二氧化锰) | ___________________________________ | ____________ |
氯酸钾(二氧化锰) | ___________________________________ |
(2)请结合上图回答问题:
①写出甲、乙所指仪器名称:甲_______________;乙_______________;
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________,_____________(写出两条);
③若用下图装置收集一瓶氧气,气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系,请分析如图知识网络,回答有关问题。(连线表示相互反应)
(1)小红将无色酚酞试液滴加到Ca(OH)2溶液中,溶液呈_____色。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,该反应的化学方程式为_____。
(3)图中M所属的物质类别是_____。
(4)由性质②可知Ca(OH)2溶液暴露在空气中会变质,必须密封保存,其反应的化学方程式为:_____。
(5)为了验证性质④,可选择的物质是_____(填序号)。
A Na2CO3 B HCl C KCl D CuSO4
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【题目】某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验:
A 向Ca(OH)2溶液中通入少量的CO2
B 向Ca(OH)2溶液中滴加酚酞溶液
C 向Ca(OH)2溶液中滴如稀盐酸
D 向Ca(OH)2溶液中滴CaCl2溶液
请回答下列问题:
(1)提出问题:该小组探究的问题是碱的_________性质。
(2)交流与讨论:
①实验A中观察到的现象是________、反应的化学方程式为________。
②实验C中没有现察到明显现象,小明认为不能判断Ca(OH)2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca(OH)2与稀盐酸确实发生了反应,小明设计用Ca(OH)2溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图:
所加试剂甲乙丙分别是:甲_______乙_______丙_______。
写出Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。
(3)探究拓展:小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。
小宇猜想溶液中含有一种溶质,是氯化钙;
小娟猜想滤液中含有两种溶质,是氯化钙和_______。
为验证哪位同学的猜想是正确的,请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中,加入_____ | ___________________ | 滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图是初中化学常见物质间的转化关系,W是最简单的有机物,E、G为组成元素相同的气体,X、F为组成元素相同的无色液体,H为磁铁矿的主要成分。试回答:
(1)W的化学式是_____;B的一种用途_____。
(2)反应②中C的作用是_____;反应⑥的基本类型是_____。
(3)写出相关反应的方程式:
①_____; ③_____;④_____; ⑤_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铜能与硝酸溶液反应,且浓度不同,产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中,反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。
已知:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)硝酸铜中,铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。
(2)反应过程中生成的NO的质量为___________________。
(3)当硝酸浓度过低时,反应基本停止。经测定,实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g,求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。(写出计算过程,结果0.1%)
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【题目】天然水净化为自来水的主要步骤如下
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝,它的化学式为_____。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
B清水池中的水一定是纯净物
C自来水输送至千家万户,通过煮沸降低水的硬度
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图:
其中代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌消毒作用液氯与水反应的化学方程式是_____。
(4)请说出生活中节约用水的做法或措施:_____(写一点)。
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