Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
（1）[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式为。
（2）[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。
（3）[实验探究]
①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液、铁片、Na2CO3溶液，进行如下三个方案进行探究。

实验方案	①加入酚酞溶液	②加入铁片	③滴入溶液
实验操作
实验现象	溶液不变色		产生气泡
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（4）[评价反思]
①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定。同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是。
②请你再选择一种以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；三
（3）NaOH；产生气泡
（4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色；取样于试管中，加入氧化铁，氧化铁消失，溶液变黄色（或加入氧化铜，氧化铜消失，溶液变蓝色）；或加入氢氧化铜，氢氧化铜溶解，溶液变蓝色（或加入其他不溶性碱）
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；[假设猜想]若氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，那么反应后的溶质是硫酸钠；若氢氧化钠过量，那么反应后溶质有两种：硫酸钠和氢氧化钠；若稀硫酸过量，那么反应后的溶质是硫酸钠和硫酸；由于氢氧化钠和稀硫酸不能共存，故猜想三错误；[实验探究]①氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现无明显现象，说明溶液中一定没有氢氧化钠；②铁能与稀硫酸反应生成氢气，故若含有稀硫酸，加入铁片会产生大量的气泡；[评价反思]①由于酸性或中性溶液均不能使无色的酚酞变色，故实验方案①不能得出含有稀硫酸的结论；②取样于试管中，加入氧化铁，氧化铁消失，溶液变黄色，说明含有稀硫酸。
故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；三 ；NaOH；产生气泡；酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色；取样于试管中，加入氧化铁，氧化铁消失，溶液变黄色（或加入氧化铜，氧化铜消失，溶液变蓝色）；或加入氢氧化铜，氢氧化铜溶解，溶液变蓝色（或加入其他不溶性碱）。
本题主要考察酸碱中和反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。