Question

20．将10g铁和铜的混合物样品加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余4.4g固体．求：
（1）样品中铁的质量分数．
（2）反应生成氢气的质量．

Answer 1

分析 因为铜、铁这两种物质，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是铜．

解答 解：因为金、铁这两种物质，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为4.4g即为铜的质量．
所以样品中铁的质量为10g-4.4g=5.6g
样品中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{10g}×100%$=56%．
设反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
5.6g                    x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答案：
（1）样品中铁的质量分数为56%．
（2）反应生成氢气的质量为0.2g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．