下列反应中能说明氧化铜是碱性氧化物的是A.CuO+H2Cu+H2OB.CuO+2HCl CuCl2+H2OC.CuO+COCu+CO2D.CuO+COCu+CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中木条不复燃的原因是

常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃

，B中反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图C所示）．测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是

控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响

．
（2）根据上表数据得出的结论是

氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快

．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是

反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快

．
实验反思：通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是

BCD

（填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积 B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化 D．测量相同时间内溶液质量的变化．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

铁架台

；②

试管

；③

长颈漏斗

；④

集气瓶

．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①

A中的试管口应略向下倾斜

；②

E中的导管应伸到集气瓶底部

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和

E或F

（填字母）进行组装，此化学方程式

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

．
小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是

二氧化锰

，在两个反应中它起

催化

作用．请你写出小晴制取氧气的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
（4）装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

反应随开随关

．
（5）有一名同学欲用G装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管口

a

通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为

将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明已满

．
（6）小雨同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明显加快．于是她惊奇地告诉同学小晴：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂．小晴同学经过思考后，认为小雨同学得出的结论不科学．
①小晴的理由是：

高锰酸钾会发生反应生成氧气等新物质

．
②如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂：

锰酸钾在反应前后质量和化学性质都发生了改变

．
③高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是：

高锰酸钾分解生成的二氧化锰做催化剂

．

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科目：初中化学 来源：2013届北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
（2）根据上表数据得出的结论是      。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响

方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。

（2）根据上表数据得出的结论是。

方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响

方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。

（2）根据上表数据得出的结论是。

方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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下列反应中能说明氧化铜是碱性氧化物的是