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20℃时，NaCl溶解于水的实验数据下表．则下列叙述正确的是（　　）

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	100	20	120
②	100	30	130
③	100	36	136
④	100	40	136

A．①所得溶液的溶质质量分数为20%

B．②中所得溶液是饱和溶液

C．③比④所得溶液的溶质质量分数小

D．20℃时，NaCl的溶解度是36g

分析：A、运用溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%解答．
B、运用表中②③数据结合饱和溶液的概念解答．
C、运用③④中溶质质量相等、溶液质量也相等，溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%解答．
D、运用固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答．

解答：解：A、

20g

120g

×100%＜20%，A不正确．
B、由表中数据可知100g水中在该温度下最多溶解36g溶质，所以②中所得溶液是不饱和溶液，B不正确．
C、③④得到的都是该温度下的饱和溶液，溶质质量都为36g，溶液质量都为136g，所以溶质质量分数相等，C不正确．
D、由表中数据可知100g水中在该温度下最多溶解36g溶质，所以D正确．
故答案：D．

点评：本题解题的关键是分析清楚100g水中在该温度下最多溶解的这种溶质的质量，即该温度下这种溶质的溶解度．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

11、下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

A、20℃时KNO₃的溶解度、80℃时KNO₃的溶解度

B、NaOH溶于水后溶液的温度、NH₄NO₃溶于水后溶液的温度

C、10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量

D、30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

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科目：初中化学 来源： 题型：

29、酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．
（1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）₂]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有

NaCl、Na₂CO₃和BaCl₂

．
（3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：
取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
①操作a名称是

溶解

；操作C用到的主要仪器有

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台

．
②A物质的名称

碳酸钠

．
③B物质的化学式

HCl

；用化学方程式表示B的作用

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是

不饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
（1）粗盐中氯化钠的百分含量；
（2）20℃时NaCl的溶解度．

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科目：初中化学 来源： 题型：013

20℃时，NaCl的溶解度为36g，将25gNaCl溶于50g水中，在20℃时所得溶液中溶质的质量分数是

[　　]

A．33.3%	B．26.5%
C．25%	D．12.5%

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
（1）粗盐中氯化钠的百分含量；
（2）20℃时NaCl的溶解度．

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