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    （2005?邵阳）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，碱性物质可减轻疼痛．该同学随身携带了下列物品，为减轻疼痛，在蜇伤处最好涂抹（　　）
    分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，可以据此解答该题．
    解答：解：A、苹果汁（pH约为3）的pH小于7，显酸性，故A错误．
    B、牛奶（pH约为6.5）的pH小于7，显酸性，故B错误．
    C、矿泉水（pH约为7）显中性，故C错误．
    D、肥皂水（pH约为10）大于7，显碱性，可以涂抹，故D错误．
    故选D．
    点评：解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?邵阳）做完实验后，必须认真填写实验报告．下表是某同学的实验报告，请你帮助填写完整．
    被检验物质 实验步骤 实验现象 结  论
    溶液A ①向少量A中加NaOH溶液
    ②过滤，将所得固体加入稀盐酸中
    ③向滤液中加入BaCl2溶液和稀硝酸    		 ①
    有红褐色沉淀生成
    有红褐色沉淀生成

    ②
    固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
    固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

    ③
    有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
    有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
    		 A是Fe2（SO4）3
    溶液B ④向少量B中加入紫色石蕊试液
    ⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸    		 ④石蕊试液变红
    ⑤生成白色沉淀    		 B
    是HCl
    是HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?邵阳）某胃酸（主要是盐酸）过多的病人，常服用含有碳酸钙的胃药，该胃药的标识上写着：成分：每片含碳酸钙250mg；服用方法：每日3次，每次2片．试计算这位病人每天所服用的此胃药中：
    （1）所含碳酸钙的质量是多少毫克？
    （2）理论上可以反应掉胃酸中的HCl的质量多少毫克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?邵阳）硫酸钾（K2SO4）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”．为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1）
    （1）如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：
    BaCl2
    BaCl2
    （从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择）．
    （2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

    （3）通过计算回答，当BaSO4的质量是多少时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的．

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