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    （2005?邵阳）某胃酸（主要是盐酸）过多的病人，常服用含有碳酸钙的胃药，该胃药的标识上写着：成分：每片含碳酸钙250mg；服用方法：每日3次，每次2片．试计算这位病人每天所服用的此胃药中：
    （1）所含碳酸钙的质量是多少毫克？
    （2）理论上可以反应掉胃酸中的HCl的质量多少毫克？
    分析：每日服用的片数和每片中碳酸钙含量的乘积即为每天服用的碳酸钙的质量；根据反应的化学方程式可以求出消耗的HCl的质量．
    解答：解：（1）所含碳酸钙的质量为：250mg×2×3=1500mg．
    答：所含碳酸钙的质量是1500mg．
    （2）解：设理论上可以反应掉胃酸中的HCl的质量为X，
         CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
          100      73
        1500mg      X
       
    100
    73
    =
    1500mg
    X

         X=1095mg．
    答：理论上可以反应掉胃酸中的HCl的质量是1095mg．
    点评：计算所含碳酸钙的质量时，要注意每片中碳酸钙的含量，每日几次，每次几片，不要漏掉任何一个量．
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    （2005?邵阳）做完实验后，必须认真填写实验报告．下表是某同学的实验报告，请你帮助填写完整．
    被检验物质 实验步骤 实验现象 结  论
    溶液A ①向少量A中加NaOH溶液
    ②过滤，将所得固体加入稀盐酸中
    ③向滤液中加入BaCl2溶液和稀硝酸    		 ①
    有红褐色沉淀生成
    有红褐色沉淀生成

    ②
    固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
    固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

    ③
    有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
    有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
    		 A是Fe2（SO4）3
    溶液B ④向少量B中加入紫色石蕊试液
    ⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸    		 ④石蕊试液变红
    ⑤生成白色沉淀    		 B
    是HCl
    是HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?邵阳）硫酸钾（K2SO4）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”．为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1）
    （1）如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：
    BaCl2
    BaCl2
    （从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择）．
    （2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

    （3）通过计算回答，当BaSO4的质量是多少时，“K2SO4含量≥95%”是真实可信的．

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