Question

【题目】有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：

请计算：（已知：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O）

（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 g；

（2）该稀硫酸中H2SO4质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）36g；（2）24.5%

【解析】（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为∶40g－40g×10%＝36g；

（2）解∶设该稀硫酸中H2SO4质量分数为x,

2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O

80 98

40g×10％ 20g×x

＝ ,x＝24.5％.

答∶（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；（2）该稀硫酸中H2SO4质量分数是24.5%。

点睛∶本题主要考查溶液的组成以及根据化学方程式进行计算。