Question

小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在“步骤一”中有计算、

 

、溶解三个具体步骤．
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的微粒有

 

．（用化学符号表示）
（3）请结合如图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，在a点时，溶液显酸性，说明盐酸还有剩余，所以溶液中的溶质有HCl和NaCl进行解答；
（3）根据b点时溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，求出该稀盐酸的溶质质量分数，溶液中溶质（氯化钠）的质量分数即可．

解答：解：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解；故填：称量；
（2）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：Na⁺、Cl^-、H⁺、H₂O．
（3）b点时溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，生成氯化钠的质量为y；
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40     36.5   58.5
16g×1%  x×10g   y

40

16g×1%

=

36.5

x×10g

，

40

16g×1%

=

58.5

y

x=1.46%             y=0.234g
b点时溶液中溶质质量分数：

0.234g

26g

×100%=0.9%；
答：该稀盐酸的溶质质量分数为1.46%，b点时溶液中溶质质量分数为0.9%．

点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．