Question

将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；将8.3g由铝和锌组成的混合物加入到硫酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g，无水固体为生成的硫酸铝和硫酸锌的混合物，可计算出无水固体中硫酸根离子的质量，进而确定硫酸的质量，进行分析解答即可．

解答：解：反应后得到的无水固体为生成的硫酸铝和硫酸锌的混合物，则固体增加的质量即为硫酸根离子的质量，其质量为27.5g-8.3g=19.2g；由质量守恒定律，反应前后硫酸根离子的质量不变，
则设原稀硫酸中溶液的溶质的质量为x
      则在硫酸中的关系：H₂SO₄～SO₄
                        98     96
                        x      19.2g

                       

98

x

=

96

19.2g

                         x=19.6g，
则原稀硫酸中溶液的质量分数为：

19.6g

200g

×100%=9.8%．

点评：本题难度较大，考查知识点较多，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在．