Question

【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:

（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是_____；

（2）操作 X 的名称为_____该操作使用到的玻璃仪器有_____（任写一种）；

（3）“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择_____ ；

（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，使反应充分进行 过滤 玻璃棒或烧杯或漏斗 Fe (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4

【解析】

（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（3）根据除杂过程中不能引入新的杂质进行分析；
（4）根据碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵进行分析。

（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
（2）“操作X”是固体和液体分离的操作，为过滤，在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗；
（3）铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为FeSO4，但铜会引入杂质，所以流程中Y最好选择铁；

（4）碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，化学方程式为：(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4