【题目】危险化学品泄露要成功处置,应以化学知识为操作依据。某化学小组查询有关环氧乙烷的有关资料如下:①环氧乙烷通常呈液态,易挥发,有刺激气味;②沸点为10.7℃;③能以任何比例与水、醇及醚等有机溶剂混合;④易燃易爆,在空气中爆炸极限为3%~100%;⑤一种有毒的致癌物质;⑥广泛应用于洗涤,制药,印刷等行业。则回答下列问题:
(1)请根据上述内容可归纳出环氧乙烷的物理性质有_____,化学性质有_____,其用途有______(填序号);
(2)危险化学品泄露应进行无公害处理。环氧乙烷在空气中与氧气充分燃烧生成水和二氧化碳,写出该反应的文字表达式为___________。
(3)环氧乙烷在生产、储存和运输时应密封防泄漏。如果少量环氧乙烷蘸附在皮肤外表,采用正确的处置方法为_____________。
【答案】①②③ ④⑤ ⑥ 用大量流动清水冲洗至少15分钟,迅速就医
【解析】
(1)①为环氧乙烷的状态、挥发性及气味,属于本身属性,所以为物理性质;②沸点为物质自身属性,每种物质沸点都不同,所以为物理性质;③为环氧乙烷的溶解性,不发生化学反应,是物质本身属性,为物理性质;④易燃易爆需要与氧气在点燃的条件下发生化学反应表现出来的性质,所以为化学性质;⑤有毒致癌物质是在人体内发生化学反应,生成了破坏人体机能的物质,所以为化学性质;⑥说明了环氧乙烷被应用于的各个行业,所以为用途;所以属于物理性质的为①②③;化学性质为④⑤;用途为⑥;
故答案为:①②③;④⑤;⑥。
(2)反应物环氧乙烷和氧气,条件是点燃,生成物为二氧化碳和水,书写文字表达式不需要配平,所以文字表达式为;
故答案为:。
(3)环氧乙烷属于有毒致癌物质,应用清水立即冲洗皮肤,时间不得少于15分钟,然后迅速就医,避免造成人体伤害;
故答案为:用大量流动清水冲洗至少15分钟,迅速就医。
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【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________(结果精确到0.1%)?
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【题目】天文学家首次观测到发现一颗闪烁的钻石行星,并破译其化学构造(见图)。下列有关金刚石和石墨的认识中不正确的是( )
A.天然金刚石是最硬的非金属单质,可切割大理石
B.金刚石对光有折射作用,可制成钻石
C.石墨具有良好的导电性,可制造石墨电极
D.一定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化
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【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如右图所示。从图中所获信息不正确的是
A. 反应过程中有热量放出B. 50s时,溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s,发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s,压强减小是因为温度降低
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时,30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
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【题目】德拉沙星抗菌谱更广,抗菌效果更佳,用于治疗急性细菌性皮肤感染以及皮肤结构感染。已知德拉沙星的化学式为C18H12ClF3N4O4。请通过计算回答:
(1)德拉沙星的相对分子质量为______,它___(填“是”或“不”)属于氧化物;
(2)德拉沙星中碳、氮元素的原子个数比为______(填最简整数比);
(3)德拉沙星中碳、氢、氮和氧四种元素的质量比为______。
(4)德拉沙星中氢元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.01%)。
(5)120.25g德拉沙星中含有氟元素的质量为_____g。
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【题目】同学们对烧烤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣,那么“锡纸”中的金属是什么呢?
(猜想与假设)同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想:可能是锡、铝、镁、铁中的一种。
(查阅资料)
①氧化铝的熔点 2045℃;
②锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2 价的锡盐;
③金属锌似晶体状,锌粉是一种深灰色固体,室温下,锌较硬且相当脆。
(初步探究)同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验:
序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
1 | _____ | 无明显现象 | 金属不可能是铁 |
2 | 用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条,放在酒精灯上点燃。 | “锡纸”条熔化但没有滴落,也没燃烧。 | 金属不可能是___ |
(深入探究)同学们对于“锡纸”到底是什么金属。进行了深入的实验探究。
第一组同学:(1)将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细,先在 20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡,再取蒸馏水清洗,然后浸在蒸馏水中备用。
(2)将打磨后的铁钉和备用的“锡纸” 条分别放入到装有 5 mL 15%的稀盐酸中,观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。
(实验结论)制作“锡纸”的金属是_____。
第二组同学:取备用 的“锡纸”条放入试管中,滴加_____溶液,“锡纸”表面有深灰色固体析出,也得出和第一组相同的结论,写出它们的化学方程式_________________________。
(交流与反思)
(1)“锡纸”在酒精灯上加热,“锡纸”熔化但没有滴落的原因是_____。
(2)同学们在老师的帮助下,将 3 克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中,5 分钟后,取出“锡纸”片,洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。
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【题目】乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。
(2)研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,如果你是工作人员,你对煅烧条件的把控是_____。
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【题目】下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()
A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3 的稀盐酸
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.氢气还原一定质量的氧化铜
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