Question

【题目】根据题意回答。

①写出仪器名称：a ， b；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是（填编号）写出反应的化学方程式；
③下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（选填“甲~丁”）；

④ 资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方案一：4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为 mol（根据化学方程式列式计算）。

Answer 1

【答案】酒精灯；导管；A、C；2KClO3 2KCl+3O2↑；丙；c；0.4
【解析】①标号仪器分别是酒精灯和导管；
②氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
③甲、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误．
乙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误．
丙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示正确．
丁、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误．
故选：丙．
④A、由方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑可知，属于分解反应，故正确；
B、方案一需加热，方案二常温进行反应，方案二更节能简便，故正确；
C、方案一需加热，属于固固加热型，不能在图1的装置B中进行实验，故错误；
D、由方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑和方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑可知：制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等．
设需高铁酸钾的物质的量为x mol
4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
4 3
x 0.3mol
＝
x=0.4mol
故答案为：酒精灯；导管；AC或AE；2KClO32KCl+3O2↑；丙；c；0.4mol.
①根据常用仪器的名称解答即可；
②氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据反应物的状态和反应条件可选择发生装置，根据氧气的密度以及溶于水的程度可选择收集装置；
③检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱；
④根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；根据质量守恒定律来分析；写出高铁酸钾加热生成氧气的化学反应方程式，然后结合氧气的量即可求出需要高铁酸钾的物质的量.