[题目]自然界中无时不在进行着二氧化碳.水.氧气的循环.使地球充满勃勃生机.(1)三种物质的组成中.都含有氧 (填“元素 “原子或“分子 ).(2)大气中的二氧化碳含量应保持相对稳定.如果排放入空气中的二氧化碳过多.可能会加剧 .(3)水蒸发变成水蒸气是 (填“物理变化或“化学变化 ).从微观角度分析.发生变化的是 .(4)写出一个消耗氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。

（1）三种物质的组成中，都含有氧（填“元素”“原子”或“分子”）。

（2）大气中的二氧化碳含量应保持相对稳定。如果排放入空气中的二氧化碳过多，可能会加剧。

（3）水蒸发变成水蒸气是（填“物理变化”或“化学变化”）。从微观角度分析，发生变化的是。

（4）写出一个消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式：。

（5）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。其中淀粉属于（填一种营养素的名称）。

（6）爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是（填字母）。

【答案】（1）元素（2）温室效应等（3）物理变化水分子间的间隔(增大）

（4）C + O2 CO2（5）糖类（6）B

【解析】

试题分析：二氧化碳、水、氧气的组成中，都含有氧元素，大气中的二氧化碳含量应保持相对稳定。如果排放入空气中的二氧化碳过多，可能会加剧温室效应等，水蒸发变成水蒸气是物理变化，消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式：C + O2 CO2，其中淀粉属于糖类，属于“国家节水标志”的是Ｂ，

练习册系列答案

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【题目】（8分）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填字母序号）。

（3）为尽量减少蒸发时发生飞溅，操作⑤中除连续搅拌外还可采取等措施。

（4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种；反应中所加试剂均过量）。

①白色沉淀含有物质的化学式为；

②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是；

③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准。减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素【CO(NH2)2】先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。回答下列问题：

（1）尿素属于（填“有机物”或“无机物”）。

（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是（填字母）。

A．无色晶体 B．熔点132．7℃

C．易溶于水 D．加热超过熔点即分解

（3）以尿素为主要原料制成的某些塑料是热固性塑料，该塑料（填“能”或“不能”）用加热法修补。

（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为。

（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥。根据右图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约 Kg(填字母）氮元素。

A．1.5 B．3.0 C．6.5

（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成。

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【题目】下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是（）

A．您家使用的是自来水厂的自来水吗

B．您家使用的是硬水，还是软水

C．您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）

D．您家中有哪些节水措施

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（8分）现有下图所示实验装置，请回答下列问题

（1）图中f仪器的名称：f 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是（填装置序号），反应的化学方程式是。在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹（填“A”、“B”或“C”）部位。若用装置④收集氧气，氧气应从导管口（填“g”或“h”）端通入。

（3）实验室常用装置③代替装置②制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，

下列反应适用于该装置的是（填序号）。

①大理石和稀盐酸

②过氧化氢溶液与硫酸铜固体

③锌粒与稀硫酸

（4）查阅资料：酸碱中和反应存在着放热现象。下图是探究中和反应中的能量变化的装置。

①调节U形管左右两端的液面高度一致后，打开分液漏斗的活塞滴下盐酸，观察到现象，说明中和反应放出热量。

②与不装橡胶管相比，该装置更具说服力，理由是。

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【题目】（10分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由。

【继续实验】

（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4