【题目】“塑化剂”是一种重要的化工原料,属2B类致癌物,曾被添加到食品中,造成了“塑化剂”风暴.已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4,下列说法正确的是( )
A. 该“塑化剂”属于氧化物
B. 该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:17:2
C. 该“塑化剂”中碳的质量分数为
D. 一个“塑化剂”分子是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成
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【题目】控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。下列实验方案没有正确体现这种科学思想的是;
选项 | A.比较二氧化碳的含量 | B.研究二氧化锰的催化作用 | C.区分硬水和软水 | D.验证二氧化碳与水反应 |
实 验 设 计 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】以下是两个初中化学实验的示意图,据图回答
(1)图1,集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物,防止产物对环境造成污染,若将水换成氢氧化钠溶液,吸收的效果会更好,写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
(2)图2,配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液,已知水的密度为ρ=1g/cm3
①计算需要水的体积为_____mL(填写含a、b、ρ的表达式)
②需要进行的操作及顺序是_____(填图2中字母)
③指出图2操作中的一处错误_____
④配好的溶液装瓶后贴上标签,标签中填写的内容为_____
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【题目】碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是( )
A. t1℃时,Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B. t2℃时,Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. 向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃,溶质质量分数不变
D. 要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体,最后用蒸发结晶的方法
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【题目】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag,滤液中有、、
B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有、
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有、
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。结合如图实验装置,回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称:a______,b______。
(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是______(填“A”、“B”或“C”),装入药品前应先______,若气密性良好,则可以加药品。反应的化学方程式是______。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时,b中应加入______。要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用盛放______的D装置。如用E装置收集CO2,则气体应从______端通入(填“c”或“d”)。若用200g含杂质20%的大理石与足量稀盐酸反应,能制取______g的二氧化碳,需要36.5%的稀盐酸______g。
(4)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B 装置的优点是______(答出一点即可)。
(5)装置F是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置可制取二氧化碳气体,药品加入完毕后,接下来的正确操作是______(填字母)。
A 挤压软塑料管下端,使固液接触 B 将G倒置过来
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【题目】“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl等,若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染,因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略去)。
已知:2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.回答下列问题:
(1)从设备1中回收得到的非金属单质是_____(填物质名称)。
(2)取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是_____。
(3)流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____ 和_____。
(4)写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A. ①②属于同种元素 B. ③⑤化学性质相似
C. ②③④均表示离子 D. ②④形成的化合物是MgCl
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【题目】为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O)组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片)
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(实验步骤)
①检查装置气密性;
②准确称取mg碱式碳酸镍晶体(xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O)放在B装置中,连接仪器;
③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;
④关闭弹簧夹a,加热装置B至反应完全;
⑤……
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;回答下列问题:(假充每一步均反应完全)
(1)装置C中所装药品为_____。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____。
(3)证明装置B中碱式碳酸镍晶体已反应完全的现象是_____。
(4)⑤应填写的操作是_____。
(5)实验反思:实验步骤不变,若没有装置E,会导致碱式碳酸镍晶体组成中y的数值_____(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
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