Question

【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填编号）；

①抑制水中所有动、植物的生长

②不任意排放工业废水

③大量使用化肥农药

④生活污水经过净化处理后再排放

（2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2）

①操作X的名称是_____，试剂Y的名称是_____。

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的_____对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_____价。

④自来水厂的净水过程_____（填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。

Answer 1

【答案】②④ 过滤 活性炭 胶状物 Cl2+H2O═HCl+HClO +1 不能 煮沸

【解析】

（1）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；大量使用化肥农药会污染水资源；故填：②④；

（2）①由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂Y的名称是活性炭，故填：过滤；活性炭；

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故填：胶状物。

③氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；+1。

④自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸。

答案：

（1）②④；

（2）①过滤；活性炭；

②胶状物；

③Cl2+H2O═HCl+HClO；+1；

④不能；煮沸。