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    5．如图所示是一瓶用排水法收集好的无色气体．据此，（除无色外）请你写出与这种气体相关的物理性质．

    分析 根据可以用排水法收集，说明气体不溶于水；集气瓶倒放，说明气体的密度比空气小．

    解答 解：通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气小，不溶于水．
    故答案为：①密度比空气小；
    ②不溶于水．

    点评 考虑气体的收集方法时，要从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学实验小组的同学对实验室2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
    【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
    猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
    【实验与探究】
    （1）实验如下：
    实验操作步骤实验现象结论及解释
    实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终没有气泡产生．则证明此瓶中猜想Ⅰ成立．
    实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少量氯化钡溶液．实验过程中产生
    白色沉淀    		则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．
    此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    （2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
    小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液
    【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
    小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
    【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
    ②反应过程中可能有热量放出
    【实验装置】如图所示
    【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
    （1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠和水反应是放热反应．
    实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
    （1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能．小蔡的依据是质量守恒定律．
    （2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈碱性．
    【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：
    取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）MgCl2；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有（填化学式）CaCl2．
    实验证明：这包粗盐中只含有的杂质是CaCl2．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面的步骤继续进行实验：
    ①称取一定质量的样品．
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液．
    ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤．
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A．
    ⑤滤液再进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B．
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）步骤③中加入的试剂是（写化学式）Na2CO3；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸．
    （3）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）A，你不选择称量另一样固体的理由是：B中含有反应生成的氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．

    【提出问题】久置固体的成分是什么？
    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验探究】南南同学的方案：（2分）
    实验操作实验现象实验结论
    取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．
    北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如下实验方案继续验证．

    （1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
    （2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）步骤③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    北北同学对滤渣B又进行探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸
    ②生成的气体通入澄清石灰水    		①有气泡冒出
    溶液变为黄色②该溶液变浑浊．    		固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
    【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．在日常生活中，下列做法错误的是（　　）
    A．正常人每天都应摄入一定量的蛋白质
    B．做馒头时，常在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔
    C．包装食品使用聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口
    D．厨房洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．21世纪是钛的世纪．如图1是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    （1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
    （2）回答下列问题：①如图2为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示C（填序号）．
    A．分子  B．原子       C．阳离子  D．阴离子
    ①镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种活泼（填“活泼”或“不活泼”）金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应．
    ②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮 化镁的化学式为Mg3N2．
    ③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图3为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为Mg（OH）2，B处的物质类别是盐．
    （3）可获得海绵钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
    A．稀有气体中  B．空气中  C．氮气中  D．CO2气体中
    （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁、氯气．
    （5）反应Ⅱ可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是24克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3      NaCI       NaOHB．NaOH        NaCI       Na2CO3
    C．NaCI        NaOH       Na2CO3D．NaCI        Na2CO3      NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    [查阅资料1]
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）．
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等．
    （3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应．
    （4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生．
    [实验探究]
    将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料2]Fe3O4和Fe2O3的分解温度、
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    （1）铁的熔点见上表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    （3）Fe2O3的颜色为红棕色．
    [理论探讨]
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    [拓展延伸]
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水．
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．

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