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    27、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．
    （2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
    B
    （填字母序号）．

    （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
    请回答：
    ①X是
    Fe（或铁）
    ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ②Y是
    H2SO4（或稀硫酸）
    ，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    分析：从元素的原子结构示意图可以推知元素的化学性质和化合价，主要是由最外层电子决定的．铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，由此我们也就知道铁在什么条件下最不易生锈．对于废水的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再除去过量的铁，最后达到实验目的．
    解答：解：（1）由铝原子的结构示意图看出，它最外层有3个电子，容易失去，显示+3价，故答案为：失，+3，Al2O3
    （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以只有在植物油中最不易生锈，故答案为：B
    （3）从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体．故答案为：①铁，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②稀硫酸  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    点评：本题考查了原子结构示意图，铁生锈的条件，废水的处理等方面的内容，还是围绕物质的性质进行考虑．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

    （2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
    B
    （填字母序号）．

    （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

    请回答：
    ①X是
    铁
    （写名称），将其加入废水后发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ②Y是
    硫酸
    （写名称），利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）根据图，总结金属具有的物理性质有
     
    ．
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    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
     
    ．
    （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
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    写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
     
    ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
     
    ．
    （4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：
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    ①操作I和操作II的名称是
     
    ．
    ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    有关（填字母）
    A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
    铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
    铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
    ．
    （3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
    ①图示所有水管中，含有的金属元素是
    Fe、Zn
    Fe、Zn
    ．
    ②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    氧气（ 或空气）和水
    氧气（ 或空气）和水
    共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是
    6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
    6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
    ．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
    在铁制品表面涂漆
    在铁制品表面涂漆
    ．
    ③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为
    FeCl2
    FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宁夏）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    有关（填字母）
    A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量 
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
    铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

    （3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    氧气
    氧气
    和
    水
    水
    共同作用的结果；防止铁生锈的方法是
    刷漆
    刷漆
    （写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ；
    （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为
    FeCl2
    FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为
    常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    ．
    （2）图甲中发生反应后能生成
    黑
    黑
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水的目的是
    可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
    可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
    ．
    （3）小诺同学从生活中发现，铁生锈需要同时满足两个条件，分别是
    水
    水
    ；
    氧气
    氧气
    ．请举出两个防止铁制品生锈的措施
    涂油漆
    涂油漆
    ；
    保持铁的表面干燥
    保持铁的表面干燥
    ．

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