Question

请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）

 

；
（2）现有t₁℃时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是

 

（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用

 

的方法．
（4）t₂℃时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因

 

，固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数是

 

．
（5）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）

 

．
①t₁℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②t₂℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑥将t₁℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；物质的溶解度相等，溶液的质量分数不一定相等；溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况

解答： 解：（1）由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此温度越高，溶解度越小的物质是C物质．
故填：C．
（2）t₁℃时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用升高温度或是加水的方法，故填：升温或加水；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，适用于冷却热饱和溶液的方法结晶．
故填：冷却热饱和溶液．
（4）t₂℃时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，可能是A溶于水放出热量，导致A全部溶解没有形成饱和溶液或恰好形成饱和溶液，固体全部溶解后的溶液的溶质的质量分数=

25g

100g+25g

×100%=20%，故填：t₂℃时25gA放入100g水中放出热量，使A全部溶解是因为没有达到饱和或正好饱和；20%；
（5）①t₁℃时，虽然A、C两种物质的溶解度相等，但是两种溶液的浓度不一定相等，例如当是饱和溶液时，质量分数相等，当不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；
②t₂℃时，A、B、C三种溶液如果是饱和溶液，则质量分数不相等，如果不是饱和溶液，则质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法正确；
③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A溶液中析出的晶体最多，如果A、B、C三种饱和溶液的质量不相等，则A溶液中析出的晶体不一定最多，该选项说法不正确；
④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小关系为：A、B仍然是饱和溶液，因为t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以B的质量分数大于A的质量分数；
因为t₂℃时C的溶解度小于t₁℃时A和B的溶解度，所以t₁℃时C的质量分数最小，即三种物质的质量分数大小为：B＞A＞C，该选项说法不正确；
⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数变小，该选项说法不正确；
⑥将t₁℃的A、B、C三种溶液分别降温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数不变，该选项说法不正确．
故填：①③④⑤⑥．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．