【题目】回答下列问题:
据统计,目前南充市私家车出现井喷式增长:小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)将会加重我市空气污染,其治理方法有:
(1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应,生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式_____________;
(2)改用压缩天然气(CNG)作燃料,修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是________。 点燃该气体前,应先_______。
(3)使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是___________________。
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
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【题目】天冷了,很多同学都用上了“暖宝宝”。某实验小组查阅其原料主要成分为: 铁粉、活性炭、食盐。“暖宝宝”发热的原因是铁粉发生氧化反应而生成铁锈,并且放出热量(其主要反应的化学方程式为:4Fe+3O2=Fe+3O)在实验小组取“暖宝宝”中的物质样品共20g,待其完全反应后称得质量为24.8g,
请计算∶
(1)Fe2O3中铁、氧元素的质量比是多少?
(2)参加反应的氧气质量是多少?
(3)样品中铁粉的质量分数是多少?
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【题目】海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程,下列说法错误的是
A. 由无水氯化镁制取镁单质,同时还有氯气生成
B. 操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒,且用途相同
C. 加NaOH溶液过量,其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀
D. 处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,能节约成本
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【题目】某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。
(一)甲组同学设计如图所示实验:
(实验步骤)
①按装置图连接仪器,并检查_________
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到__________________(填实验现象)为止。
⑤再次称量装置C的总质量
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数
(实验分析)
(1)A装置中反应的化学方程式为_________
(2)B装置的作用是_________
(3)如果没有B装置,则所测样品中碳酸钠的质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g、65.6g,则该纯碱样品的纯度为________________(精确到0.1%)
(5)针对上述定量实验,下面说法错误的是__________(填序号)
A.可用长颈漏斗代替分液漏斗 B.可用稀盐酸代替稀硫酸
C.将C装置右端封住,可不要D装置 D.实验中应缓慢滴加稀硫酸
E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中,造成实验误差。
(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:
(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________(填序号),然后观察现象判断
A.静置混合物X,向其中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀出现,则氯化钡已过量
B.向混合物X中继续滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成,则氯化钡已过量。
(2)判断滤渣是否洗干净,可以采取向最后的洗出液中滴加__________(填序号),然后观察现象判断
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.稀盐酸
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(实验反思)
甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数,你认为_______组(填“甲”或“乙”)更准确,另一组存在较大偏差的原因可能是_________
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【题目】实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。
(1)上图标号a的仪器名称__________________;
(2)写出实验室用B制取气体的一个化学方程式___________。利用该反应制取的气体,收集装置应选________(填序号,下同)。
(3)在实验室中,集气瓶被称做“万能瓶”,用它可以组装成各种用途的装置,请仔细观察下图(F~K)各个装置的特点回答问题:
①实验室若用F装置收集氧气,则氧气应从__________口进入(填导管口符号)。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体,应选用__________装置。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用__________装置。
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【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。实验后发现气体减少的体积小于1/5,请回答下列问题:
(1)请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因:
①______________;②______________。
(2)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?____(填“能”或 “不能”)原因_____________________。
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【题目】神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应如图为光合作用和木柴燃烧过程中,部分物质参与循环的示意图。请据图并结合你学过的知识,回答下列问题:
(1)从物质组成的角度看,葡萄糖属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)从物质转化的角度看,光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于_________变化(填“物理”或“化学”)。光合作用的文字表达式为_____________________________.
(3)从能量转化的角度看,绿色植物光合作用时能量转化的方式是______能转化为_______能,而木炭燃烧时能量转化的方式是____________能转化为____________能。
(4)葡萄糖的有关描述:①纯净的葡萄糖为无色晶体,有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法尝到甜味);②易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚;③在干燥的条件下,葡萄糖具有良好的稳定性;④葡萄糖在生物体内能够发生氧化反应,放出热量;⑤葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀;⑥还能与银氨溶液反应有银镜反应;⑦工业上葡萄糖由淀粉水解制得;⑧在食品、医药工业上可直接使用,工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸);⑨在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液);⑩葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质,它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。
上述材料中属于葡萄糖物理性质的_____________(填序号,下同);属于葡萄糖化学性质的是__________;属于葡萄糖用途的是_______________。
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【题目】绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径如下所示(提示:该过程中所用还原剂是CO )FeCO3 FeO Fe写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式:①___________________ ②_______________________________
(2)粗产品(NH4)2SO4还可以作_______________肥。(NH4)2SO4和K2SO4都是易溶于水的白色固体,实验室可以通过加入_________ 进行研磨鉴别,若闻到___________________气味则是________________(选“(NH4)2SO4”或“K2SO4”)
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