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【题目】碳家族是是化学世界里最大的家族,一直受到人们关注。

(1)甲烷(CH4)— 最简单的含碳化合物。

①化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于_____(物理变化化学变化”)

②已知在相同条件下,相同体积的气体所含的分子数目相同,COCH4燃烧的化学方程式分别为:2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O。据此分析,在相同条件下,分别燃烧13CO13CH4,消耗氧气的质量比是________________

③常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是__________(填字母序号)

AH2C2H6 BH2C2H2 CCOC2H6 DC2H2C2H4

④甲烷和水反应后可以制成水煤气,其反应的微观示意图如下所示,根据微观示意图得出的结论中,正确的是_________(填字母序号)

A.反应前后各元素的化合价均不变 B.反应后所得的水煤气是混合物

C.该反应中含氢元素的化合物有2 D.该反应中分子的种类不变

(2)CO2 常见的含碳化合物

①造成大气中CO2含量增加的主要原因是________(填字母序号)

A.动植物的呼吸作用 B.实验室逸出CO2 C.化石燃料的大量燃烧

②汽车尾气中的CONO,在催化剂作用下能转化为CO2N2,该反应中CONO的分子个数比为________________

③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,用下图装置检验气体是否是CO2,瓶内装入的物质是____________,若用右图装置收集CO2CO2应从______通入。 

  

④学校化学兴趣小组同学为测定本次实验中所用石灰石中碳酸钙的质量分数。称取一定质量的石灰石样品,把50g稀盐酸分5次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10g

4.0g

第二次加入10g

3.0g

第三次加入10g

2.0g

第四次加入10g

Xg

第四次加入10g

0.5g

请计算:

Ⅰ.表中X的数值是______

Ⅱ.这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______ 。

Ⅲ.这些样品完全反应共产生CO2的质量是______(写出计算过程,结果精确到0.01g)

【答案】 化学变化 1:4 B D B C A C 1:1 澄清石灰水 a 1.0 90% 1.98g

【解析】(1)①用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该过程生成了新物质,属于化学变化;②由COCH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2 2CO2CH4+2O2CO2+2H2O可知:2COO22CH44O2已知在相同条件下,13CO13CH4所含的分子数目相同,则在相同条件下,分别燃烧13COCH4消耗氧气的质量比是:1:4③甲烷中,碳元素的质量百分比=×100%=75%CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%C2H4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%C2H6中碳元素的质量百分比=×100%=80%因为混合气体的碳元素质量分数为80%,而甲烷<80%,所以,另两种气体的含碳量一定要>80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%AH2C2H6 小于 80%BH2C2H2大于80% CCOC2H6中小于80% DC2H2C2H4 大于80%④由图示可知,该反应的反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:CH4+H2OCO+3H2A、该反应的生成物中有单质生成,一定有化合价发生改变,故错;B、生成物是一氧化碳和氢气,水煤气的成分是一氧化碳和氢气,故对;C、由上述方程式可知,该反应中含氢元素的化合物有2种,故对D化学反应前后分子的种类一定变,故错;故选D(2)①大量燃烧化石燃料,可产生大量的二氧化碳,是大气中二氧化碳含量增加的主要原因;②在催化剂的作用下能使尾气中的CONO转化为N2CO2,反应的化学方程式为:2CO+2NON2+2CO2,该反应中CONO的分子个数比为11③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,常用澄清石灰水检验是否是二氧化碳,应为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,只能用向上排空汽法收集,所以应从a端进入;④Ⅰ由第一次和第二次的反应可以发现10g盐酸能够消耗1g碳酸钙,而最后剩余的0.5g即是碳酸钙中的杂质,而第三次的固体是2g,所以X的值应该是1g最后剩余的0.5克为杂质质量,所以石灰石中碳酸钙的质量为5g-0.5g=4.5g;石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=90%一次性加入50g盐酸充分反应后并过滤,会的到固体的质量是0.5g,故反应的碳酸钙的质量是4.5g设生成CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

4.5g x

x=1.98g

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是电解水的装置,结合所学知识,完成下列问题:

(1)其中A试管应该与电极的_________(填正或负)相连。通电一段时间后,B试管中收集到的气体是_______,那么,A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_________、分子个数比是__________、质量比是___________

(2)B试管中气体的检验方法为___________________

(3)通过该实验小明得出了许多结论,请你说出其中一条:______________

(4)写出该反应的符号表达式_____________________________________

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【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是(  )

A

B

C

D

A. 硫在足量氧气中燃烧 B. 加热一定量高锰酸钾固体

C. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 D. 实验室利用双氧水制取氧气

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【题目】为验证加热碳酸氢铵所发生的变化和产物,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。

(1)甲实验中的现象是_________________。反应的符号表达式为________________

(2)乙实验中烧杯内反应的符号表达式为____________________。实验中棉花逐渐变色,则可说明反应产物中有________________。为防止试管破裂,实验结束时的操作是________________。相对于甲实验来说,乙实验的优点有(写一条)__________________

(3)碳酸氢铵中氮与氢的元素质量比为___________________。氮元素的质量分数为____________。硫酸铵也是常用的化肥,_________克硫酸铵中的氮元素与100克碳酸氢铵中氮元素质量相等?(最终答案保留一位小数)

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【题目】空气中氧气含量测定再研究

【回顾历史】1774年,某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验,第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。

(1)上文中这位科学家是 ____________

A.诺贝尔 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.拉瓦锡

(2)以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程,请在反应中方框内画出正确的图示 ____________

【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如下图),写出反应的符号表达式___________________。理论上实验成功时的现象是:_____________。实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。

【提出问题】实验中装置内部的情况是怎样的,用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?

【进行实验】查阅资料后,学习小组进行如下实验:

(1)将数显设备(电脑等)、三种传感器(压强、温度、O2浓度)、测量装置(反应容器为蒸馏水瓶)按下图所示进行连接。

(2)打开导管活塞,向烧杯内加入适量的水,双手紧贴蒸馏水瓶外壁,_____________,则说明装置气密性良好。

(3)打开瓶口橡皮塞,加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平,关闭活塞,打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃,立即将燃烧匙伸入瓶中并赛紧橡皮塞

(4)燃烧结束后,装置冷却到室温,打开导管活塞,待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水,使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图(纵坐标为O2浓度,横坐标为时间,压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况)如下图所示

【数据分析】

(1)压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧,主要判断依据是:____________

(2)压强曲线CD段降低的原因是___________________________

(3)压强曲线EF段略低于OA段是因为________________________________

【实验结论】用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_______________

【反思拓展】甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记,乙同学认为没有必要,理由是__________________________________________

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【题目】研究表明,缺碘会引起甲状腺肿大,可从海带中补碘。这里的是指 ( )

A. 碘原子 B. 碘分子 C. 碘离子 D. 碘元素

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【题目】在家庭用的调味品中,与水充分混合后,不能形成溶液的是(

A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖

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【题目】化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。计算:

(1)制得氧气的质量是________g。

(2)过氧化氢质量分数是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据下列装置图,回答有关问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a___________

(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的符号表达式是______________________,若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气,应选用的装置组合是_________(填字母),检验该气体已收集满的方法是________________________________________

(3)若实验室用过氧化氢制取氧气,反应的符号表达式是________________,若要用F装置收集氧气,则氧气从_______(“b”“c”)进入,选用该装置收集氧气的依据是________

若将B装置换成C装置,则优点是______________________________

(4)利用下图的装置,可以粗略测定出空气中氧气的体积分数。实验过程如下:

1步:在一个容积为V毫升的集气瓶中加入V1毫升(少量)的水,量筒中预先装入V2毫升的水。

2步:点燃燃烧匙内的红磷,并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子。

3:待反应结束并冷却后,松开止水夹。此时水进入集气瓶,最终量筒中的水面停止在刻度V3毫升处。

请回答下列问题:

①在此设计方案中,红磷燃烧的符号表达式是_______________________

②实验中红磷必须要过量,目的是:_______________________________

③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为:______________

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