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    【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的（　　）

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前

    17%

    10%

    25%

    48%

    反应后

    19%

    10%

    41%

    30%

    A. 该反应可能是过氧化氢的分解反应

    B. 乙可能是这个反应的催化剂

    C. 丁一定是化合物

    D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

    【答案】A

    【解析】

    反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由表格中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；该反应为：丁→甲+丙；

    A、如果是过氧化氢分解，则反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；反应中过氧化氢、水、氧气的质量比为68：36：32＝17：9：8，不等于丁、丙、甲的质量比18%：16%：2%＝9：8：1，说法错误；故符合题意；

    B、乙物质的质量分数不变，可能是这个反应催化剂，说法正确；故不符合题意；

    C、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，说法正确；故不符合题意；

    D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，说法正确；故不符合题意；

    故选A

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    （1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是_____。

    （2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是_____（用化学方程式表示）。

    （3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是_____。

    （4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是_____（用化学方程式表示）。

    （5）碱式碳酸铜（化学式为 Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中 一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是___。

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    B．探究二氧化碳与水是否发生反应

    C．探究不同溶剂中物质溶解性大小

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    A. AB. BC. CD. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了氧气的化学性质后，小华同学对硫在氧气中燃烧的实验现象看得意犹未尽，但由于产物二氧化硫是空气污染物，只能取用少量硫粉，针对这问题，小华同学亲自动手设计了如下改进实验

    （1）改用在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液制取氧气，写出反应的化学方程式_____，将长颈漏斗换成分液漏斗，控制过氧化氢溶液的滴加速率，使氧气流平稳进入集气瓶内。

    （2）在教材硫燃烧的装置的基础上进行改进，将集气瓶上的玻璃片换成双孔胶塞，随着氧气的通入，火焰从_____色变成_____色，这说明氧气是_____的气体，由于空气中氧气含量相对较少，因此物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

    （3）随着产生气体及燃烧放热，A、B装置中压强_____，气体进入C烧杯，被C中烧碱溶液吸收，以最大程度的减少对空气的污染，写出C中发生反应的化学方程式_____。

    （4）请将实验装置图补充完整_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验。

    回答下列问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。

    （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。

    （3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林可以缓解轻度或中度疼痛，化学式为C9H8O4，完成下列问题：

    （1）阿司匹林由_____种元素组成，其中C、H、O元素原子个数比为_____；

    （2）阿司匹林的摩尔质量为_____；

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    “一”表示相互反应

    “→”表示反应一步实现

    ①的化学方程式为______；②中的反应现象为______

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    【题目】下列实验现象描述错误的是（ )

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    （1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____（填字母）。

    A　10mL B　50mL C　100mL

    （2）如图是配制过程，正确的操作顺序为_____（填序号）。

    （3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀并计算。（提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

    检验过滤所得沉淀已洗涤干净的操作方法是_____。

    （4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是_____（填字母）。

    A　配溶液时仰视量水 B　过滤时待滤液面高于滤纸边缘 C　AgNO3溶液量不足

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