Question

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一硫酸，实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：

 

．
（2）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 9.8g．其中镁与铜的质量比为

 

（3）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为

 

（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为

 

（5）参与反应的稀硫酸的总质量是

 

（6）反应后所得溶液的总质量是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铜不能和稀硫酸反应，镁能和吸收反应生成硫酸镁和氢气；
由表中数据可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反应，第四次中，稀硫酸过量，第二次、第三次充分反应后减少的物质质量差都是1.2g，说明随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g，铜的质量是5.6g．

解答：解：（1）镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）其中镁与铜的质量比为：（9.8g-5.6g）：5.6g=3：4；
（3）实验操作结束后的溶液中溶质是硫酸和硫酸锌，化学式是H₂SO₄、MgSO₄；
（4）设35g稀硫酸中硫酸的质量为x，
第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反应，以第一次数据进行计算，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98
1.2g  x

24

1.2g

=

98

x

，
x=4.9g，
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

4.9g

35g

×100%=14%；
（5）设参加反应的硫酸质量为y，
镁的质量为：9.8g-5.6g=4.2g，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98
4.2g  y

24

4.2g

=

98

y

，
y=17.15g，
参与反应的稀硫酸的总质量为：17.15g÷14%=122.5g；
（6）设反应生成氢气的质量为z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24              2
4.2g            z

24

4.2g

=

2

z

，
z=0.35g，
反应后所得溶液的总质量为：4.2g+35g×4-0.35g=143.85g．
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；3：4；H₂SO₄、MgSO₄；14%；122.5g；143.85g．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．