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    10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    （1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．                              
    （2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．                                     
    （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
    （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜想假设】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
    【实验探究】现选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．                                        
    实验操作：取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水．反应后的试管中加少量品红溶液．
    实验现象：（1）有气体产生  （2）气体使石灰水变浑浊    （3）品红溶液褪色
    实验结论：猜想2成立．

    分析 （1）混合物中至少含有两种物质，然后结合漂白粉的成分回答；
    （2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
    （3）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；
    （4）【猜想】
    根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
    【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验；

    解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，所以是混合物；
    故答案为：混合物；
       （2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
    故答案为：减小；
       （3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2；
    故答案为：Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2；
       （4）【猜    想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
    故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
    【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；
    取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，品红溶液褪色，说明盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；
    答案：
    （1）混合物；
    （2）减小；
     （3）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （4）CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
    （5）盐酸；   有气体产生；气体使石灰水变浑浊；品红溶液褪色

    点评 本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息结合已有的知识仔细分析解答．

    练习册系列答案
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    1．根据如图1回答有关问题．

    （1）仪器D的名称为铁架台；E的名称为试管；
    （2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是B（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：A需要排空后吸取液体；
    （3）选择仪器D～I完成下列实验操作：
    ①用KMnO4制备O2，组装发生装置应选仪器DEFG（填序号），其反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    ②用锌粒与稀硫酸反应制备H2并使反应随时发生或停止，组装发生装置应选仪器DEI（填序号），其文字表达式为锌+硫酸→硫酸锌+氢气．
    （4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图回答有关问题：

    （1）很多科学家对元素周期表的发现和完整做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫；
    （2）请从图乙中写一条关于硅元素的信息：硅元素的相对原子质量为28.09；
    （3）在同一周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右最外层电子数依次增大；
    （4）在同一族中，各原子结构的共同之处是最外层电子数相同，各原子核外电子排布的变化规律是从上到下电子层数依次增大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．元素周期表中不同元素间最本质的区别是B（填字母）．
    A．中子数不同
    B．质子数不同
    C．相对原子质量不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
    （1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，写出天然气燃烧的化学方程式；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是工厂废气处理后排放．（写出一点）
    （3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有太阳能（写一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．
    请计算：
    （1）产生氢气的质量是多少？
    （2）混合物中铜的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用化学用语填空：
    （1）2个氢原子2H；
    （2）3个碳酸根离子3CO32-；
    （3）氧化铁Fe2O3；
    （4）保持水的化学性质的最小粒子H2O；
    （5）二氧化硅中硅元素显+4价$\stackrel{+4}{Si}$O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2）

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