结合水和溶液的相关知识.回答下列问题:(1)对于沉淀.过滤.吸附.蒸馏等净化水的操作.相对净化程度较高的是蒸馏,(2)水是化学实验中常用的试剂.下列各组物质能用水鉴别的是ACA．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高猛酸钾和碘(3)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.完成此实验的正确操作顺序是④③⑤①②①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．

结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是AC（填字母）
A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是④③⑤①②
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因左物右码放反了（一点）
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是在t₁℃时，a、c的溶解度都是20g．
②在t₂℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是75克．
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
④a物质中国含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；
（2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；
B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别；
C．高猛酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别；
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存．所以顺序是：④③⑤①②，如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因是：左物右码放反了；
（4）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t₁℃时，a、c的溶解度都是20g；
②由a物质溶解度曲线的意义可知，在t₂℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知．向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g；
③由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线的意义可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，a、b溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c有晶体析出，由于在t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度，都大于t₂℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；
④由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质．
故答案为：（1）蒸馏；
（2）AC；
（3）④③⑤①②，左物右码放反了；
（4）①在t₁℃时，a、c的溶解度都是20g；
②75；
③b＞a＞c；
④降温结晶．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

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（1）写出图中有标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
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（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的发生装置是A，但需要在试管中靠近导管口处放置一团疏松的棉花，其目的是防止KMnO₄粉末受热后随氧气进入导管．

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17．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，是因为在金刚石和石墨里碳原子排列方式不同；生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同．

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学生丙	可能含有C_aCl₂	学生乙	可能含有NaOH

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
【结论】上述滤液中，还含有Na₂CO₃，没有CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
【实验反思】
（1）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【定性探究】：
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定有碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红色	说明原溶液中一定有氢氧化钠

【实验结论】
该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）在上述实验步骤（1）中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【定量探究】：
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试计算：
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8．下列叙述正确的是（　　）

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18．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．