Question

11．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请分析a点时溶液中有哪些溶质？c点时过滤能得到哪些固体？b～d段溶液质量增加的原因是什么？

Answer 1

分析 锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；
锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                           64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大．

解答 解：从反应开始到b点，溶液质量减小，是锌和硝酸银反应，a点时溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜；
c点时，是锌和硝酸铜反应，c点时过滤能得到的固体有：硝酸银和锌反应生成的银和硝酸铜和锌反应生成的铜；
b～d段溶液质量增加的原因是：锌和硝酸铜发生了反应．
故答案为：硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；银、铜；锌和硝酸铜发生了反应．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．