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    【题目】我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO3CaO+CO2↑）。计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）（2）制得生石灰的质量是多少克？

    【答案】（1）8.8g 4.45L（2）11.2

    【解析】

    试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L

    （2）根据化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑中CaO与CO2的质量关系，即可算出制得生石灰的质量

    解：设生成生石灰的质量为x

    CaCO3CaO+CO2↑

    56 44

    x 8.8g

    56:44=x：8.8g

    X=11.2g

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