Question

【题目】将6. 5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求：

（1）生成氢气的质量为 克？反应后溶液质量为 克

（2）写出计算硫酸溶液的溶质的质量分数的具体步骤？

Answer 1

【答案】（1）0.2 56.3（2）19.6%

【解析】

试题分析：根据化学方程式：Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑中Zn与H2、H2SO4的质量关系，可以计算出H2、H2SO4的质量，进一步计算出硫酸溶液的溶质的质量分数

解：设H2的质量为x，H2SO4的质量为y

Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4 +H2↑

65 98 2

6.5g y x

(1)65：2=6.5g：x x=0.2g

根据质量守恒定律，反应后溶液质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g

(2)65：98=6.5g：y y=9.8g

硫酸溶液的溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%