Question

3．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．

（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生现象，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的BaCl₂溶液目的是除尽Na₂CO₃，生成沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红，其结论是固体样品中存在（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

Answer 1

分析 本题是对敞口放置的NaOH固体变质情况的实验探究，变质的原因主要是碱与二氧化碳发生了化学反应．
（1）对于固体加酸有气体产生，说明已变质．
（2）探究固体中是否还含有NaOH，因为碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；然后根据溶液中加酚酞的颜色变化来判断氢氧化钠的存在．

解答 解：（1）在空气中变质是和二氧化碳发生了化学反应，故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加盐酸有气泡冒出；
（2）①足量的BaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，或除尽溶液中的碳酸钠（或（CO₃^2-）；化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红，
故答案为：（1）气泡产生； CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）①除尽Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）【或其他合理解答】

点评 通过本题学生要明确分析成分，主要是分析可能发生的化学反应，应熟悉物质之间的相互反应及现象．