Question

【题目】FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还有少量CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），某兴趣小组用此废渣制备FeSO4·7H2O的实验流程如下图:

请根据流程图回答下列问题:

（1）将“废渣”研磨成“粉末”的目的是_____。

（2）操作②的名称是_____，其所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

（3）请写出稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。

（4）经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2。请说出实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是_____。

（5）请写出Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】增大接触面加快反应 过滤 漏斗 生成的CaSO4微溶于水覆盖在石灰石固体外，使反应很快停止

【解析】

（1）将“废渣”研磨成“粉末”的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更迅速；

（2）操作②的作用是将液体和难溶性固体分离，名称是过滤，其所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，化学方程式；

（4）经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2，说明实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是生成的CaSO4微溶于水覆盖在石灰石固体外，使反应很快停止；

（5）Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，化学方程式。