【题目】A、B、C、D、E、F为初中化学中常见物质,F为黑色固体,D工业上用于制作肥皂。六种物质的关系如图所示:(图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去,图中部分反应要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)写出下列物质的化学式:A______B______C______E______。
(2)写出足量的D加入到A中的现象______。
(3)写出F转化成E的化学方程式______(写一个,合理即可)。
【答案】CuSO4 H2SO4 Na2SO4 CO2 有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色 CuO+COCu+CO2
【解析】
(1)A、B、C、D、E、F为初中化学中常见物质,F为黑色固体,D工业上用于制作肥皂,所以D是氢氧化钠,F是黑色固体,F转化成的A会与氢氧化钠方式反应,所以F是氧化铜,A是硫酸铜,F转化成的E会与氢氧化钠反应,所以E是二氧化碳,B会转化成硫酸铜,所以B是硫酸,C是硫酸钠,硫酸钠和氢氧化钠可以互相转化,经过验证,推导正确,所以A是CuSO4,B是H2SO4,C是Na2SO4,E是CO2;
(2)足量的D加入到A中的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,实验现象为:有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色变为无色;
(3)F转化成E的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:CuO+COCu+CO2。
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【题目】化学用语填空
(1)2个亚铁离子_______;(2)4个硫酸根离子________
(3)过氧化氢中氧元素的化合价______;(4)3个氯原子______
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【题目】金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
物质 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
颜色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
(1)KMnO4广泛用作医药杀菌剂和防臭剂,也可用于实验室制备氧气,该反应化学方程式为______。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:①C+O2CO2;②______;③MnO2+2COMn+2CO2。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是______。
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
(资料)
Ⅰ.难溶碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化,银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题:
(1)可将铜丝浸入_____溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+X↑,气体X的化学式为___________,CuAlO2中铜元素的化合价为________。
(3)滤液A中发生化学反应的方程式(任选一个)____,煮沸过程中发生反应的化学方程式为__。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042~1085℃范围内且在氩气中进行,其目的是______。
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【题目】如图是甲烷与水反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)在D图中将相关粒子图形补充完整。______
(2)A图所示物质属于______(填物质分类),从微观的角度说明理由______。
(3)某元素的离子比一个B分子多两个质子,画出该离子结构示意图______。
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【题目】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。
(1)B中反应的现象是_____________________。
(2)实验过程中,C中反应的化学方程式___________________;
(3)D处点燃的目的是______________________。
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【题目】A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示:
(1)t1°C时,B物质的溶解度是_____g;
(2)可以通过_____的方法使处于O点状态的B溶液变为P点状态的B溶液;
(3)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,降温后溶质质量分数最小的是_____物质的溶液(填“A”、“B”或“C”)
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【题目】为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置,钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。
(1)钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2 +CO2
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ,MnO2中Mn的化合价为 。
(3)装置 B的作用是 ,装置 B中的现象是 。
(4)装置C的作用是 。若无装置C,则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用为 ;装置E的作用为 .
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是 。
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