【题目】高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,其化学方程式为:
A、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,二氧化碳的质量是不断增加的,所以直至氧化铜被消耗完全,二氧化碳的质量不再增加,而图象中质量变化不同步,故A错误;
B、根据反应中各物质的质量关系可以知道,反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量,故B错误;
C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,铜的质量是不断增加的,所以直至氧化铜被消耗完全,铜的质量不再增加,故C正确;
D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗,二氧化碳的质量是不断增加的,所以直至碳被消耗完全,二氧化碳的质量不再增加,而图象中质量变化不同步,故D错误。
故选:C。
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【题目】苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算:
(1)苯甲酸钠由_____种元素组成;
(2)一个苯甲酸钠分子中含有_____个原子;
(3)C7H5O2Na的相对分子质量是_____;
(4)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是_____;
(5)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克_____?(写出计算过程)
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【题目】A、B、C、D、E、F为初中化学中常见物质,F为黑色固体,D工业上用于制作肥皂。六种物质的关系如图所示:(图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去,图中部分反应要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)写出下列物质的化学式:A______B______C______E______。
(2)写出足量的D加入到A中的现象______。
(3)写出F转化成E的化学方程式______(写一个,合理即可)。
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【题目】实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?
[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件_______________,除此之外,燃烧还需要的条件是_________________、_____________________;
(2)白磷燃烧的现象是_____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:_____________________ ,基本反应类型是____________________。
(3)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体______燃烧(填“支持”或“不支持”);
(4)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是__________________。
(5)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:_______________;_________________。
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。
[拓展应用]
(6)有同学们提出:若反应前称量整套装置的质量为m克,反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温,擦干锥形瓶外壁的水后,再次称量整套装置的质量为_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”),判断的依据是_______________________。
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【题目】根据下列实验装置示意图,请回答下列问题:
(1)写出标号①的仪器名称:①_____;
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____;收集O2的装置可选择_____(填字母)。完全反应后的固体残渣,通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难于水).正确操作的先后顺序是_____(填写选项符号)。
a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
(3)若用F来制取二氧化碳,则有孔隔板上应该放_____(填药品的名称),请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____,F装置相对于B装置具有的优点是_____;若用C装置收集二氧化碳,则检验二氧化碳已经收集满的方法是_____。
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【题目】某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究.
[提出问题]黑色粉末A可能是什么呢?
[进行猜想]
(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉.
(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是______.
(3)小华提出了猜想①和猜想②,请结合所学知识补充余下的一个猜想.
[查阅资料]铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引.
猜想①:黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成;
猜想②:黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;
猜想③:______.
[实验探究]
方案 | 实验操作 | 可能的现象 | 结论 |
I | 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 | 黑色粉末全部被吸引 | 猜想①正确 |
II | 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 | 黑色粉末部分被吸引 | 猜想②正确 |
III | 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 | 黑色粉末全部溶解 | 猜想②正确 |
IV | ______ | ______ | 猜想③正确 |
[反思评价]小娟认为方案II和方案III中得出的结论都不正确,其理由是______.
[得出结论]在高温下,一氧化碳和氧化铁可生成铁或氧化亚铁或四氧化三铁.请写出只生成氧化亚铁的方程式______.
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【题目】高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋,内部贮存有硝酸铵。当汽车变速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮(N2O)气体和另一种氧化物充满气袋,填补在乘员与挡风玻璃,方向盘之间,防止乘员受伤。
(1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是_____。
(2)上面的反应中,反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为_____。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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