Question

【题目】氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：

（1）推测草酸的化学式是_____；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____；

（3）“操作A”的名称是_____。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成物都是氧化物，反应的化学方程式是_____。

（5）判断是否洗涤干净？往最后的洗出液中加入_____溶液，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净。

Answer 1

【答案】H2C2O4 ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl 过滤 ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑ 硝酸银

【解析】

（1）根据草酸铵中铵根为+1价和化合物中正负化合价的代数和为零可知，草酸跟为﹣2价，所以草酸的化学式是 H2C2O4；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，由于过滤得到溶液和草酸锌，所以应该是草酸锌为沉淀，反应的化学方程式是 ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl；

（3）“操作A”实现了固体和特体的分离，为过滤。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成物都是氧化物，由于生成氧化锌，所以剩余的碳原子和氧原子个数特点确定不可能只生成二氧化碳，所以生成二氧化碳和一氧化碳，对应的化学方程式是 ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。

（5）判断是否洗涤干净？就是确定滤液中是否含有氯化铵，也就是检验氯离子，所以用硝酸银，操作为往最后的洗出液中加入 硝酸银溶液，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净。

故答案为：

（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤。（4）ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。（5）硝酸银。