Question

（10分）过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)₂为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是     。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃·H₂O + 6      = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是     （填化学式）；
（2）方法2中气体X是     ，实验室常用     溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO₂·8H₂O，反应的化学方程式为     。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在     中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是     （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能     ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂·8H₂O的反应符合“绿色化学”的是     （填“方法1”或“方法2”）。

Answer 1

（1）使反应充分，提高原料利用率；H₂O；NH₄Cl；（2）CO₂，NaOH，Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂?8H₂O，冰水中，Ca（OH）₂；（3）使CaO₂分解；（4）方法2．

解析试题分析：（1）方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率，因为搅拌可使原料充分混合；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以化学方程式中缺少的是H₂O；NH₄Cl既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl；
（2）鸡蛋壳的主要成分是CaCO₃，CaCO₃在高温的条件下生成CaO和CO₂，所以X是CO₂；在实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用澄清石灰水来检验二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂?8H₂O；因为反应需控制温度在0～2℃，而冰水混合物的温度是0℃，所以可将反应器放置在冰水中；在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂；
（3）已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO₂?8H₂O的反应符合“绿色化学”的是：方法2。
考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式