Question

在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
（1）三种已知金属的参照实验

试剂	Mg	Al	Fe
MgSO4溶液	有气泡产生．	▲	▲
Al2（SO4）3溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着．	▲	▲
FeSO4溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着．	试管底部有灰黑色固体析出．	▲
CuSO4溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着．	一段时间后金属表面有红色固体附着．	一段时间后金属表面有红色固体附着．

用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是

无明显现象

；表中的“灰黑色固体”的成分为

铁粉

．Al与CuSO₄溶液反应的化学方程式为

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．
（2）未知金属成分的探究该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO₄溶液中，观察到的现象记录如下：

试剂	两根未知金属丝
CuSO4溶液	一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是

Mg

．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，则选用的试剂为

硫酸亚铁溶液

．

Answer 1

分析：（1）根据金属与盐反应的条件考虑是否反应推出现象；根据铝与硫酸亚铁的反应分析推断“灰黑色固体”的成分；根据方程式的写法写出反应方程式；
（2）根据三种已知金属的参照实验现象来考虑本题；

解答：解：：（1）金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，根据金属活动性顺序可知，“▲”标记的实验都是不反应的所以实验现象是无明显变化；由铝与硫酸亚铁的反应，可推断“灰黑色固体”的成分是铁粉；Al与CuSO₄溶液反应的化学方程式为2Al+3 CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）一根金属丝上有大量气泡产生，根据三种已知金属的参照实验现象可知，只有镁能产生气泡；根据铝与铁与其他物质反应的现象不同来区分．由三种已知金属的参照实验现象可知与硫酸亚铁反应现象不同．所以，在试管中加入FeSO₄溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝；
故答为：（1）无明显现象，铁粉，2Al+3 CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；（2）Mg，硫酸亚铁溶液．

点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是要利用好三种已知金属的参照实验现象，同时要掌握好金属活动性表的应用．