【题目】兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。
（查阅资料）
Ⅰ．制取 CO 的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：MgCO3+Zn==MgO+ZnO+CO↑Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。
（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略，装置气密性良好)：
（实验步骤）
第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；
第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；
第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；
第四步：……
（实验分析）
（1）实验过程中，观察到 B 处的实验现象是________；
（2）C 处发生反应的化学方程式是____________；
（3）D 处发生反应的化学方程式为：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中 X 的化学式为____________
（4）第四步操作是：打开弹簧夹，再通入氮气至____________。
（5）若 A 处有 mg MgCO3 参加反应，实验结束后 C 处生成 ng CaCO3，此时 D 装置的溶液中有红色固体析出，则 m 与 n 数量上的关系为____________。
【答案】黑色固体变成红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 装置冷却到室温 25m＞21n
【解析】
（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据二氧化碳能与石灰水反应的性质分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据氮气的性质、防止液体倒吸的措施来分析；
（5）根据题干信息以及质量守恒定律来分析。
（1）实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，故填：黑色粉末变红；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
；故填：；
（3）由化学方程式
可知，反应前有：2个铜原子、2个氯原子、2个碳原子、2个氧原子和2个X分子；反应后有：2个铜原子、2个氯原子、2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）上述实验步骤中，第一步的操作目的是排尽空气，防止一氧化碳和空气混合时可能发生爆炸。停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却至室温，以防液体倒吸炸裂玻璃管，故填：装置冷却至室温；
（5）若A处有mg的 MgCO3参加反应，C处生成ngCaCO3，实验现象是D处溶液中出现红色固体，这是因为D处溶液中出现红色固体时，碳酸镁和锌反应生成的一氧化碳一部分和氧化铜反应生成了二氧化碳，一部分和氯化亚铜的氨水溶液反应，而由
，
，可知：
若84:100=m:n，即25m=21n时，碳酸镁与锌反应生成的一氧化碳完全还原氧化铜生成了二氧化碳，二氧化碳全部被石灰水吸收生成碳酸钙沉淀，若D处溶液中出现红色固体，说明一氧化碳没有完全与氧化铜反应，这部分一氧化碳与用氯化亚铜的氨水溶液反应，溶液中出现红色固体。因此D处溶液中出现红色固体时，说明25m＞21n。故填：25m＞21n。
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【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
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【题目】钢铁是人类广泛使用的金属材料，请完成下列填空。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应来炼铁，其反应方程式是______。
（2）如图所示装置可用于研究铁生锈的条件，取两套相同的装置，分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝。将两套装置都进行如下操作：关闭K，打开K1和K2，从K1处通入氧气，使瓶中充满氧气后关闭K1和K2，一段时间后对比观察铁丝的变化，两组实验对比的目的是：____。
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【题目】家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示：
下列有关说法正确的是
A.将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽用之不竭的能源
C.有机化合物都含有 C 元素，所以 CO、CH4、C4H10 均属于有机化合物
D.管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒
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【题目】下列初中化学实验数据中，其中数据合理的是（ ）
A.用
试纸测得正常雨水的为5.6B.用托盘天平称取5.6g食盐
C.用
量筒量取
稀盐酸D.用温度计测量将火碱加入水中溶解后的温度为45.68℃
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【题目】碳和碳组成的化合物是初中化学研究的重要内容，请认真阅读题目，完成下列问题。
（1）现代生活倡导“低碳生活”，主要是为了减少_______（填化学式）的排放量。
（2）组成化合物种类最多的元素是碳，如图所示，是元素周期表的一格。下列说法不正确的是__________。
A碳属于非金属元素 B碳元素的相对原子质量为12.01g
C碳原子中含有6个中子 D碳元素位于元素周期表的第ⅥA族
（3）吹不灭的蜡烛实验中，蜡烛中混有镁粉。已知镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请书写其化学方程式为__________；根据上述内容，你对燃烧知识有何新认识_________。
（4）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置是________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是___________。
②F装置有多种用途。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_________。
A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D饱和的碳酸氢钠溶液
（5）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用45g石灰石样品，把200g稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 | 第一次加入50g | 第二次加入50g | 第三次加入50g | 第四次加入50g |
剩余固体的质量 | 35g | 25g | 15g | 9g |
请计算该盐酸的溶质质量分数________。
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【题目】如图是实验中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题。
（1）写出图中仪器a的名称：_____；
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气装置应选择的是_____（填字母序号），发生反应的化学方程式为_____；
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_____（填字母序号），发生反应化学反应方程式为_____；
（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶一氧化氮，选用的装置是_____（填字母序号）。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2
B.铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g
C.将100mL 50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%
D.现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%
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